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【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發生反應H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中發生的反應為

下列說法不正確的是

A. 該裝置中存在光能向電能的轉化

B. H+從乙池移向甲池

C. 乙池溶液中發生的反應為H2S+I3-===3I-+S+2H+

D. 甲池中炭棒上發生的電極反應為AQ+2H+-2e-===H2AQ

【答案】D

【解析】

A.該裝置中有光照，所以光能轉化為電能，故A正確；B. H+在甲池消耗，在乙池生成，因此H+從乙池移向甲池，故B正確；C.由圖可知乙池中H2S變為S，化合價降低，同時生成H+，根據得失電子守恒寫出方程式為H2S+I3-=3I-+S+2H+故C項正確；D.碳棒上發生的電極反應是一個轉移溶液中H+的反應，電極反應式為，AQ+2H+-2e-=H2AQ,故D錯誤；答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在水溶液中不影響水的電離平衡的是（ ）

A.Cu2＋B.CO32-C.F－D.Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2X(g) ＋ Y(g) 3Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：

（1）升高溫度：____________；

（2）增大壓強：____________；

（3）增大容器容積：______________；

（4）加入 X ：______________；

（5）加入 Y ：______________；

（6）壓縮體積：______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe@Fe2O3納米線是一種新型鐵基材料，在催化、生物醫藥、環境科學等領域具有廣闊應用前景。某研究小組以赤泥（鋁土礦提取氧化鋁過程中產生的固體廢棄物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）為原料，設計下列流程制備Fe@Fe2O3納米線并探究其在水處理中的應用。

回答下列問題：

（1）“浸出”實驗中，鹽酸起始濃度對鐵、鋁浸出率的影響如圖所示：

①鹽酸的合適濃度為______________。

②鹽酸起始濃度為2 mol·L﹣1時，鐵的浸出率很低，原因是______________。

（2）已知：25℃時，Al(OH)3(s)AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“調節pH”時，pH最小應為______________（設調節pH過程中溶液體積不變）。

（3）Fe@Fe2O3納米線為殼層結構（核是Fe、殼是Fe2O3），殼是由中心鐵核在合成過程中被氧化而形成。

①“合成”時滴加NaBH4溶液過程中伴有氣泡產生，濾液Ⅱ中含B(OH)3，合成鐵核的離子方程式為____________________________。

②“合成”后，經過濾、______________、______________獲得Fe@Fe2O3納米線。

（4）Fe@Fe2O3納米線去除水體中Cr2O72－的機理是，納米線將Cr2O72－吸附在表面并還原。在“無氧”和“有氧”條件下將納米線分別置于兩份相同的水體中，80 min后回收該納米線，測得其表面元素的原子個數比如下表：

①在水體中Fe@Fe2O3納米線形成的分散系是____________________________。

②樣本2的實驗條件是______________（填“有氧”或“無氧”）。

③已知水體中檢測不到Cr(Ⅲ)，樣本1中Fe@Fe2O3納米線的表面Cr(Ⅵ)的去除率為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可簡寫為，有機物X的鍵線式為。下列關于有機物X的說法中正確的是

A. X的含氧官能團是羧基和醚鍵

B. X的分子式為C7H7O3

C. X因能與酸性KMnO4溶液發生取代反應而褪色

D. 有機物Y是X的同分異構體，能與碳酸氫鈉溶液反應且含苯環，則Y的結構有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為30%

④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1

其中正確的是

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是_______。

（2）比較d、f離子半徑大小（用化學式表示，下同）：_>_。g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：__ >__。

（3）h的單質與e的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

A. 化合物X的分子式為C16H16O6

B. 能發生加成反應、取代反應、消去反應

C. 可與FeCl3溶液發生顯色反應，但不能發生氧化反應

D. 1mol化合物X最多可與5molNaOH、7mol H2、4molBr2發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.2

3.7

7.8

10. 4

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。

A．攪拌 B．適當升高溫度 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水

（2）溶浸過程中主要產生的金屬陽離子為Fe3＋、Mn2＋，浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦，其發生反應的離子方程式為____________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。

（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。

（4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。

（5）下圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________％左右。

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