【題目】中國科學家屠呦呦因開創性地運用萃取的原理從中草藥中分離出青蒿素并應用于瘧疾治療獲得今年的諾貝爾醫學獎。萃取實驗中用到的主要儀器是 ( )
A. 長頸漏斗 B. 分液漏斗
C. 圓底燒瓶 D. 蒸餾燒瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃氯水 | NaBr | 淀粉KI溶液 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | Br2的苯溶液 | 鐵屑 | AgNO3溶液 | 苯與溴單質在鐵催化劑作用下 發生取代反應 | |
D | 硝酸 | Na2SO3 | KMnO4溶液 | SO2能使KMnO4溶液褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池等方面，NO2的二聚體N2O4是火箭中常用的氧化劑。請回答下列問題：
（1）肼燃料電池的原理如圖1所示，左邊電極上發生反應的電極反應式為 。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
① N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=67.7 kJ·mol1；
② N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH2=534.0 kJ·mol1；
③2NO2(g)
N2O4(g) ΔH3=52.7 kJ·mol1。
氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為 。
（3）聯氨在工業生產中常以氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀作催化劑條件下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為 。
（4）某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖2所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。該裝置工作時，H+從 (填字母，后同)極區向 極區遷移，將電能轉化為 能，每生成1 mol O2，有 g CO2被還原(小數點后保留1位數字)。
（5）圖3中甲裝置為C3H8O的燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)裝置，該同學想在乙裝置中實現鐵上鍍銅，則f處通 ，寫出電極c上的電極反應式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的結構簡式為
，請回答下列問題。
（1）A中所含官能團的名稱是___________、___________；
（2）A可能發生的反應有___________（填序號）；
①水解反應 ②消去反應 ③加成反應 ④酯化反應
將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是_________________________________。
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【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用。
（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1
②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1
③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為__________________________。
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa)。
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/mol·L1 | H2O初始濃度/mol·L1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中，發生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數K=27，此時容器中CO物質的量為0.10 mol，則CH4的轉化率為__________。
（3）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統”發生的反應中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，則FexOy的化學式為______________。
②“熱分解系統”中每分解l mol FexOy，轉移電子的物質的量為________。
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值。若某溶液中溶質的濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于105 mol·L1，可認為該離子不存在)：
①在同一溶液中，H2CO3、
、
_____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系
可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的
最終將_______。
A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷
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【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3） 的一種工藝流程如下：
已知：還原焙燒時，大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示：
（1） “酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）______________。
（2）Fe 粉除調 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉調節溶液的 pH 范圍為__________。
（3） 已知“沉鐵、過濾”中生成沉淀為碳酸鐵沉淀，則高溫條件下，“氧化”步驟中發生反應的化學方程式為______________。
（4） Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分，工業上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質 20%的（雜質不含鐵 元素）赤鐵礦的質量為________。
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