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【題目】下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（ ）
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C.少量的鈉保存在煤油中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

【答案】A
【解析】解：A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤； B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故B正確；
C．金屬鈉易與空氣中氧氣反應、易與水反應，與煤油不反應且密度比煤油小，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質，故C正確；
D．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質，應于棕色試劑瓶避光保存，故D正確；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明；①本品為無色液體呈堿性；②使用時應加水稀釋；③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是

A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000mol/L鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質不與鹽酸反應)。實驗步驟如下：

(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要____________________。

(2)滴定:

I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上

II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液而至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數

III.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

VI.用標準液滴定至終點，記錄滴定管液血讀數。

①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)_________，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②步驟IV中滴定時眼睛應________；判斷滴定終點的現象是________。

③若步驟II中仰視讀數，步驟IV中俯視讀數，則會使測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)按正確操作測得有關數據記錄如下:

滴定次數

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數如圖所示，則a=______；②燒堿樣品的純度為________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是NaOH與Na2CO3，NaOH與NaHCO3兩種固體中分別逐滴加入稀鹽酸反應的圖像，其中說法錯誤的是

A. 若為NaOH與Na2CO3的混合物，0—a段的反應只有一個

B. 若為NaOH與NaHCO3的混合物，0—a段的反應只有一個

C. 兩種固體中Na2CO3與NaHCO3的物質的量相同

D. 若為NaOH與Na2CO3的混合物，a=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置____________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_________，該分離方法的名稱為___________。

（3）裝置A中①的水的進出方向是_________，A中所有玻璃儀器的名稱分別是__________。

Ⅱ.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結晶 F、加熱分解，下列各組物質的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）

（4）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________；

（5）分離植物油和水__________；

（6）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；

（7）除去CaO中少量CaCO3__________；

（8）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________；

（9）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數與它的核外電子數相同，A與E、D與G分別為同主族，D的最外層電子數是次外層的3倍，含B元素的化合物種類最多，C的某種氧化物為紅棕色氣體，F為地殼中含量最多的金屬元素，B與E的核外電子數之和與H的核外電子數相同。請回答下列問題：

（1）H在周期表中的位置是__________________________。

（2）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為________，所含化學鍵類型有_________。

（3）A2D的沸點高于A2G，其原因是__________________________。

（4）G、H的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱__________（填化學式）。

（5）上述元素可組成鹽R：CA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示：

①寫出m點反應的離子方程式：_______________________。

②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反應，過濾，所得固體是_____。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數相等；Z原子的不成對電子數在同周期中最多,且Z的氣態氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。

（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基態原子的價層電子排布圖為__________________________。

（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_________（填標號）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為_______________。

（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩定結構的化合物，其分子的空間構型為______。

（5）某R的氧化物晶胞結構如下圖所示，該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質量為___________________。 (阿伏加德羅常數為NA)

（6）X形成的一種常見單質，性質硬而脆，原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不合理的是

A. 用濃硫酸干燥SO2，選③

B. 從食鹽溶液中獲取NaCl，選②

C. 除去自來水中的Cl-，制純凈水，選④和①

D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物，選④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數不可能是（ ）

A.x+1B.x+8C.x+11D.x+25

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