【題目】下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（ ）
A.用圖甲所示裝置制取少量乙酸乙酯
B.用圖乙所示裝置吸收氨氣防倒吸
C.用圖丙所示裝置驗證SO2的漂白性
D.用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
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【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當的催化劑存在時可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過程的示意圖如下：
下列說法中正確的是( )
A.乙烯和H2生成乙烷的反應是放熱反應
B.加入催化劑，可減小反應的熱效應
C.催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數
D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體
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【題目】煤燃燒產生的煙氣中含有SO2和NOx，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。
（1）下列關于吸收SO2過程發生的有關反應，用下列方程式表示：
①SO2(g)+2OH-(aq)=SO
(aq)+H2O(l) k1
②ClO-(aq)+SO(aq)=SO
(aq)+Cl-(aq) k2
③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3
k1、k2、k3分別表示反應①、②、③的化學平衡常數，則反應：SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化學平衡常數K=___(用k1、k2、k3表示)。
（2）標準狀況下，把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液，測得其pH=0.74。已知：標準狀況下SO2在水中的溶解度按體積比為1：67.2(即V(H2O)：V(SO2)=1：67.2)。
①寫出該溶液中存在的電離平衡___。
②已知飽和溶液中的SO2有
與水反應生成H2SO3，求H2SO3的第一步電離平衡常數Ka1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步電離和溶液體積的變化，結果用科學計數法表示，保留2位有效數字)。
（3）SO2的水溶液中存在歧化反應：3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，I-可作為該反應的催化劑，催化過程如下：
a：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob：I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+
欲探究反應a和b的反應速率與歧化反應的速率的關系，設計實驗如下：將18mLSO2的水溶液分別加入2mL下列試劑中，密閉放置，觀察現象。(已知I2易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)
完成下列問題：
①由實驗現象可得出反應a與反應b的速率：v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。
②測得反應3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在實驗Ⅰ中，部分物質的物質的量的變化如圖所示(設混合溶液的體積為兩溶液的體積之和)：則曲線N表示___(填物質的名稱)的變化。該反應在實驗Ⅰ條件下進行，15min時達到化學平衡狀態，用SO2表示該反應前15min內的平均反應速率為___mol·L-1·min-1。
③下列敘述能說明3SO2(aq)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)反應已達到平衡狀態的是____填字母)。
A.生成1.5molSO2的同時消耗1molH2SO4
B.反應過程中，溶液中的分子總數不再變化
C.恒溫恒容時，混合溶液中硫酸的密度保持不變
D.絕熱恒容時，反應的化學平衡常數不再變化
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【題目】科學家研發出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是
A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動
B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：
（1）儀器a的名稱是______。
（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。
（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_______。
（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。
（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：
①上圖中M點對應物質的化學式為_________。
②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發生反應的化學方程式：_______。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，且X、Z同主族，Y為金屬元素，且Y的原子序數小于X和Z的最外層電子數之和，Z原子的最外層電子數與核外電子總數之比為3：8。下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(X)
B.X與Y組成的化合物中均不含共價鍵
C.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強
D.W的氧化物對應的水化物酸性比Z的強
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【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發進行，則該反應ΔH＜0
B.在外加電流的陰極保護法中，海上石油鋼鐵鉆井平臺與直流電源的負極相連
C.25℃時0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
D.“氧陰極還原法”制取H2O2的反應為2H2O+O2
2H2O2。反應中每消耗2.24LO2(標準狀況下），轉移的電子數目為0.4×6.02×l023
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【題目】一塊表面已部分被氧化、質量為0.77 g的鈉放入10 g水中后，收集到氫氣0.02 g。
(1)金屬鈉表面氧化鈉的質量是________。
(2)所得溶液里溶質的質量分數是________。
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