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【題目】下列物質只含有離子鍵的是

A. CO2B. Na2SC. H2SO4D. KOH

【答案】B

【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。據此判斷。

A. CO2中只有極性鍵，A不選；

B. Na2S只有離子鍵，B選；

C. H2SO4中只有共價鍵，C不選；

D. KOH中含有離子鍵，氫氧之間還含有共價鍵，D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：① A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平 ② �，F以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）B、D分子中的官能團名稱分別是 __________、___________。

（2）寫出下列反應的反應類型：①__________，②__________，④________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

②____________________________；④_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X的最高價氧化物的化學式為X2O7，則X為（ ）

A. C B. N C. S D. Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或設計中，可行的是( )

A. CO2通入足量BaCl2溶液中，產生白色沉淀

B. 除去O2中混有的H2，可將氣體通過灼熱CuO

C. 利用分液斗可分離酒精和氯化鈉的混合物

D. 加稀鹽酸后過濾，除去銅扮中沒有的少量鎂粉和鋁粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關HF和HCl判斷正確的是（ ）
A.鍵長：HF＞HCl
B.鍵能：HF＞HCl
C.穩定性：HCl＞HF
D.共用電子對偏移程度：HCl＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界上最早現并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態Zn原子的電子占據能量最高的能層符號為_________，與Zn同周期的所有副族元素的基態原子中，最外層電子數與Zn相同的元素有_________種。

（2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①在[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為______________；

②在[Zn(NH3)4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是______________________（填元素名稱）；

③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________________；

④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為__________________。

（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有___________個；

②該化合物的化學式為___________；

③已知該晶體的晶胞參數a=541 pm，其密度為_______g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的個數比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質的量之比是

A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平標志，下圖是以A為原料生產某些化工產品的轉化關系圖．

據此回答下列問題．

（1）寫出A的結構簡式_________________．D中官能團的名稱________________

（2）反應①的反應類型___________________

（3）寫出反應③的方程式的______________________________________________________

（4）寫出C的屬于酯類的同分異構體的結構簡式_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Fe3+

1. 1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

物質

20℃時溶解性(H2O)

CaSO4

微溶

NiF

可溶

CaF2

難溶

NiCO3

Ksp= 1.0×10-5

(1)NH4F的電子式為____________。

(2)將含鎳原料粉碎的目的是____________。

(3)調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是____________。

(4)濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是____________、_____________。

(5)寫出氧化步驟中加入H2O2發生反應的離子方程式_____________。

(6)酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式：_______________。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、_______min。

(8)沉鎳過程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為______g。（保留小數點后1位有效數字）。

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