Question

【題目】（1）3.6g H2O物質的量為 mol ，約含有 個電子；與3.6g H2O所含H個數相同的CH4 的質量是 ，標準狀況下體積約是 。

（2）標準狀況下，容積為VmL的燒瓶內充滿NH3，設NA代表阿伏加德羅常數的數值。

①標準狀況下NH3的密度是 ，燒瓶內氫原子總數是 。

②已知NH3極易溶于水，所得溶液稱為氨水（溶質為NH3）。用燒瓶中的NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，所得溶液密度為d g/mL，假設NH3沒有損耗，所得溶液物質的量濃度為 mol/L，溶質的質量百分數為 。

③標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質量為a g ，則充滿NH3時燒瓶總質量為 g。

Answer 1

【答案】（1）0.2；1.204×1024 ；1.6g ；2.24L

（2）① 0.76g /L ② 或0.045 ③

【解析】

試題分析：（1）3.6g H2O物質的量為3.6g÷18g/mol＝0.2mol ，約含有0.2×10×NA個電子；其中氫原子的物質的量是0.4mol，則與3.6g H2O所含H個數相同的CH4的物質的量是0.4mol÷4＝0.1mol，質量是0.1mol×16g/mol＝1.6g，標準狀況下體積約是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。

（2）①標準狀況下NH3的密度是＝0.76g/L，燒瓶內氫原子總數是=。

②假設NH3沒有損耗，所得溶液物質的量濃度為，根據可知溶質的質量百分數為。

③設燒瓶質量為Mg，標準狀況下該燒瓶若充滿H2時總質量為a g ，則根據阿伏加德羅定律可知，解得m＝。