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【題目】25℃和101kPa時，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小17.5mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

【答案】C
【解析】解：除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，則：

CH4+

2O2

=

CO2+

2H2O

△V

1

2

1

2

C2H4+

3O2

=

2CO2+

2H2O

△V

1

3

2

2

C2H2+

O2

=

2CO2+

H2O

△V

1

2.5

2

1.5

CH4和C2H4反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質，
設CH4和C2H4一共為xmL，C2H2為ymL，則：

解之得x=5，y=5，
則原混合烴中乙炔的體積分數為 ×100%=50%，
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（　�。�

A. NaCl的摩爾質量是58.5g/mol B. 1mol NaOH的質量是40g

C. 1mol氮的質量是14g D. 1mol水的質量是18g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
（2）從表中看出，升高溫度，K值 ， 則CO2的轉化率 ， 化學反應速率 ． （以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標準狀況）恰好完全反應，計算（寫出必要的計算過程）：

（1）生成的NaClO的物質的量。_____________

（2）該溶液中NaOH的物質的量濃度。__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是（ ）
A.純堿溶液除油污
B.濃硫化鈉溶液有臭味
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.鐵在潮濕的環境下生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是

①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑

⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 ⑦易拉罐 ⑧包裝糖果和小食品

A. ③⑤⑦⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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【題目】已知氨基酸的平均分子量為126，天冬酰氨的R基為（—C2H4ON），現有分子式為CXHYOZN17S2的一條多肽鏈，其中有2個天冬酰氨參與組成。則該多肽的分子量最大約為

A. 1638B. 1854C. 1890D. 2142

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質．
（1）該同學在實驗前，依據Fe2+的性，填寫了下表．

實驗操作

預期現象

反應的離子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩

試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO +2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該同學進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變為紅棕色，但試管中溶液顏色卻變為深棕色．
（2）為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學進行如下實驗．向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數滴濃硝酸的FeSO4溶液）變紅．該現象的結論是 ．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．ⅰ．打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
ⅲ．為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后（溶質不變），使甲中反應繼續，觀察到的現象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是；
②裝置乙的作用是；
③步驟ⅱ的目的是；
④該實驗可得出的結論是 ．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現象，其實驗操作是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發生反應的化學方程式為 ．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是 ．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置．

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

寫出其中SO2表現還原性的離子反應方程式： ．
（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是 ．
（5）實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環境，拆除裝置前，應當采取的操作是 ．
（6）將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應后，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體mol（不考慮溶解的SO2）．

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