Question

下列敘述不正確的是（　　）

A．往下水道中傾倒硫酸溶液，會進一步加快鐵制管道的腐蝕

B．在空氣中，鋼鐵的表面涂一層油脂或油漆，可以減慢鋼鐵的腐蝕

C．鎂與稀鹽酸反應劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應速率

D．銅放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率

Answer 1

分析：A．在酸性條件下，鐵可發生析氫腐蝕；
B．鋼鐵的表面涂一層油脂或油漆，可隔絕空氣；
C．加入醋酸鈉生成醋酸，醋酸為弱電解質；
D．加入硝酸鈉，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，生成NO．

解答：解：A．在酸性條件下，鐵可發生析氫腐蝕，進而加快鐵制管道的腐蝕，不能將酸液倒入下水道，故A正確；
B．鋼鐵的表面涂一層油脂或油漆，可隔絕空氣，防止金屬被氧化而腐蝕，故B正確；
C．加入醋酸鈉生成醋酸，醋酸為弱電解質，導致溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，故C正確；
D．銅和稀硫酸不反應，加入硝酸鈉，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，生成NO，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕與防護、影響反應速率的因素以及硝酸的性質等知識，側重于考查學生化學知識的綜合運用能量，為考查常見題型，難度不大．