在容積為2L的密閉容器中.進行反應:A C在不同溫度下.D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖所示.試回答下列問題:(1)800℃時.0-5min內.以B的濃度變化表示的平均反應速率為 .(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 .a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(A)不變c．2v正(B)=v逆(D) d．A.B.C.D四者共存(3)該反應的正反應為 ?題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

（9分）在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）

C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）800℃時，0—5min內，以B的濃度變化表示的平均反應速率為                  。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是         。
a．容器中壓強不變                b．混合氣體中c(A)不變
c．2v_正（B）=v_逆（D）        d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應的正反應為              反應（填吸熱或放熱）；判斷的理由是            。
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K（要求有計算過程）。

（1）0.12mol·L^-1·min^-1（2分）
（2）ab（2分，漏一個扣1分，錯選不得分）
（3）吸熱；（1分）溫度高，D的含量大，依據勒夏特列原理，升溫有利于吸熱反應。（1分）
（4）1.8（列出各物質的平衡濃度1分；寫出平衡常數表達式1分；計算結果1分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；
②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H₂反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質	O₂	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol^－¹)	－242	－20	81

請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
（2）寫出硒化氫發生分解反應的熱化學方程式：                                。
（3）已知H₂Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－¹，請解釋Te和H₂不能直接化合的原因
                                                                          。
（4）H₂S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數可用K_a1來表示，當溫度升高時，K_a1的值

（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO₂、1 molO₂和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO₂轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數K_c＝ L·mol^－¹（填寫具體數據），此時α(乙) 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t₀-t₁階段c（B）未畫出）。乙圖為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁=5s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t₂～t₃階段，C的體積分數變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t₄～t₅階段改變的條件為_______，B的起始物質的量為_______。
（4）t₅～t₆階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
（5）該反應的化學平衡常數K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補畫出t₁～t₆各階段K的變化趨勢圖像

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反應3Fe（s）+4H₂O（g)

Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是（）

A．容器內壓強不再變化

B．Fe₃O₄的物質的量不變

C．v（H₂O）=v（H₂）

D．反應不再進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

粗鎳經過下列過程可以轉化為純度99.9%的高純鎳，發生的反應是

下列說法正確的是

A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni(CO)₄的生成

B．180～200℃時，氣態的Ni(CO)₄會分解出純Ni

C．提純過程中，CO(g)的量不斷減少

D．溫度越高，Ni(CO)₄(g)的轉化率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應達到化學平衡后，增大壓強或降低溫度，都能使化學平衡向正反應方向移動的是（）

A．C(s) + CO₂(g)

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C．CO(g) + NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g) (正反應為放熱反應)

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在一體積固定的密閉容器中進行下列反應：2SO₂+O₂

2SO₃(g)，當反應達到平衡時SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^－¹,0.1 mol·L^－¹，0.2 mol·L^－¹，則反應起始時的部分物質的數據不可能是

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