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分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計．請回答下列問題：

(1)

以下敘述正確的是

[　　]

A．

兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．

甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．

兩燒杯中溶液的H+濃度均減小

D．

產生氣泡的速率甲比乙慢

(2)

甲裝置中的能量轉化方式：________能轉化為________能，乙裝置中的能量轉化方式是________能轉化為________能．

(3)

在甲實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是________________．

(4)

在甲實驗中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：________．

答案：1．C;
解析：

(1)

考查原電池的工作原理．甲為原電池，乙為Zn與稀H2SO4接觸反應，甲中H+在銅片上得電子被還原為H2，銅片為正極，且形成原電池后放氣泡速率比乙快；隨著兩燒杯中H+不斷消耗，溶液的c(H+)均減�。�

(2)

　　答案：化學　電　化學　熱

　　解析：甲形成原電池，是將化學能轉化為電能，乙主要是將化學能轉化為熱能．

(3)

　　答案：鋅片不純，在鋅片上就形成原電池

　　解析：鋅片上產生氣體，可能是由于鋅片不純，Zn與雜質形成原電池的原因．

(4)

　　答案：Cu2+＋2e－Cu

　　解析：若將稀H2SO4換成CuSO4溶液，則銅極上會析出Cu．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是
CD
CD
．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極    
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大           
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為
化學能轉化為熱能
化學能轉化為熱能
；乙為
化學能轉化為電能
化學能轉化為電能
．
（3）在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是
鋅片不純，在鋅片上就形成原電池
鋅片不純，在鋅片上就形成原電池
．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請在圖丙中完成實驗裝置圖
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?肇慶一模）不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蝕．
（1）寫出Fe2+的基態離子的電子排布式：
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
[Ar]3d6或1s22s22p43s23p43d6
；基態碳（C）原子的軌道表示式為
．
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位數為
6
6
；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結構式為
．
（3）H2O的分子構型為
V形分子
V形分子
；H2O分子間能形成氫鍵的原因是
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子，而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子
分子中有帶孤電子對、電負性較強的氧原子，而且有一個與電負性較強的氧原子直接相連的氫原子
．
（4）Fe的一種晶體如圖2中的甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖3中A～B圖中正確的是
A
A
．

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖4所示．體心立方晶胞與面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）已知以銅作催化劑，用空氣氧化醇可制取醛，其反應原理是空氣先與銅反應生成氧化銅，熱的氧化銅再氧化醇生成醛．在實驗室中用甲醇、水、空氣和銅粉（或氧化銅）可制取甲醛溶液．常溫下甲醇為液體，甲醛為氣體；甲醇與甲醛均能與水混溶．如圖是兩個同學設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，分別如甲和乙所示：

請回答下列問題：
（1）在儀器組裝完成后，裝試劑前必須要進行的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
．
（2）若按甲裝置進行實驗，則通入試管A中的X是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
，
B中發生反應的化學方程式為
2CH3OH+O2
Cu
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
Cu
△
2HCHO+2H2O
；反應類型是
氧化
氧化
反應．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝入的物質是
氧化銅
氧化銅
；B中發生反應的化學方程式為
CH3OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H2O
CH3OH+CuO
Cu
△
Cu+HCHO+H2O
；
（4）兩套裝置中都需要加熱的儀器有
AB
AB
（選填A、B、C）
（Ⅱ）實驗室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請填寫下列空白：
（1）實驗時要在圓底燒瓶中加入碎瓷片，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
；濃硫酸的作用是
催化劑、吸水劑
催化劑、吸水劑
．
（2）升溫經過140℃左右時，發生副反應，主要生成物的結構簡式為
CH3CH2-O-CH2CH3
CH3CH2-O-CH2CH3
．
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有兩種雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發生加成反應的性質？
否
否
（填“能”或“否”），原因是
乙醇和濃硫酸反應生成單質碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質反應，使溴水褪色；
乙醇和濃硫酸反應生成單質碳，碳和濃硫酸加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性和溴單質反應，使溴水褪色；
（用化學方程式表示）
（4）實驗室制備乙烯的化學方程式
CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2↑+H2O
CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CH2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省棗莊一中高一（下）期末化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是______．
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極    
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大           
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為______；乙為______．
（3）在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是______．
（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：______．
（5）如果要使甲裝置中的銅片溶解而鋅片不溶解，請在圖丙中完成實驗裝置圖______．

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