【題目】O2是人類賴以生存的物質，O2的摩爾質量為( )
A. 16 g·mol－1 B. 32 g·mol－1
C. 64 g·mol－1 D. 10 g·mol－1
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【題目】某溶液中，只含有下表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其個數b可能為
A．NO3－、4a B．OH－、8a C．SO42－、4a D．SO42－、8a
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【題目】（1）一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左、右兩側溫度相同）。右側CO與CO2分子數之比為________________；
（2）已知質量分數為28%的氨水物質的量濃度為12 mol·L-l，則質量分數為14%的氨水物質的量濃度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度為
，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度為
。100g濃度為4mol·L-l 的硫酸溶液與________mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L-l 。（用含
、
的式子表示）
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【題目】某原電池反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則下列說法正確的是
A. 硝酸可能為電解質溶液
B. 鋅可能為原電池正極
C. 鐵的質量不變
D. 銅可能為原電池正極
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【題目】N2O5在一定溫度下可發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是
A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D．T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1>K3，則T1>T3
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【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為___________________。
（2）用此濃硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_________（從下列量筒的規格中選用）
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（3）稀釋濃硫酸的操作為_________________________________________________；
（4）容量瓶上標有以下五項中的______________；
A．溫度 B．濃度 C．規格 D．壓強 E．刻度線
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是_______（填序號）；
① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② 量取濃硫酸時仰視 ③ 定容時俯視刻度線
④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤ 溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物質的量濃度為_______________ （忽略混合時溶液體積的變化）。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）
A. 3.4g –OH（羥基）中含有的質子數為2NA
B. 標準狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的C-H鍵數目是5NA
C. KClO3+ 6HCl（濃）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，1mol氧化劑參與反應轉移電子數為5NA
D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA
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