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下圖是某廠生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：

為了測定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標準狀況下67.2 ml二氧化碳氣體。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數。
1.2%

試題分析;發生反應為：CaCO3+2HCl=CaCL2+CO2↑+H2O.n(Ca2+)=n(CaCO3）=n(CO2)="0.0672L÷22.4L/mol=0.003" mol,m(Ca2+)=0.003mol×40g/mol=0.12g,鈣元素的含量為：m(Ca2+)÷m(總)×100%=0.12÷10×100℅=1.2%。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

0.5mol H2SO4的質量是________g，含______________個分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與________g中所含氫元素的質量相同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，假設反應的還原產物只有NO，若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：
實驗序號
1
2
3
4
5
硝酸溶液體積
100 mL
200 mL
300 mL
400 mL
500 mL
剩余固體的質量
17.2 g
8 .0g
0 g
0 g
0 g
氣體體積
2.24 L
4.48 L
6.72 L
7.84 L
7.84 L
求：(1)該實驗中所用稀硝酸的物質的量濃度；
(2)每一等份的混合物粉末中銅的質量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到100 mL，再從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度為
A．0．5 mol/LB．0．25 mol/LC．5 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有CuO、FeO、Fe2O3組成的混合物m g，向其中加入100mL 3mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為
A．(m－1.6)gB．(m－2.4)gC．(m－4.8)gD．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（   ）
A．2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數為0.3NA
B．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數為2 NA
C．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數為5NA
D．物質的量濃度為0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L
B．1mol所占的體積一定是22.4L
C．1L0.5mol/L的溶液中，含有的個數為
D．在標準狀況下，總質量為28g的和CO的混合氣體，其體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），SO42-的物質的量濃度為6mol·L-1，加入足量鐵粉充分反應后（忽略溶液體積的變化），c(Fe2+)為
A．4mol·L-1B．6mol·L-1C．8mol·L-1D．10mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應后得到11.2L氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組成可能是
A．Mg和AlB．Al和Fe
C．Fe和ZnD．Zn和Cu

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