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用石墨做電極電解硫酸銅溶液，電流強度為a A，通電時間為b min，測得陰極質量增加d g，在陽極得到標準狀況下的純凈氣體的體積為x L．已知一個電子的電量為y C，銅的相對原子質量為64，則由以上實驗測定阿伏加德羅常數，正確的計算式是

[　　]

A．　　　　B．

C．　　　　D．

答案：C
解析：

陰極反應為

　　　　　　　　　　　　2　　　64

　　　　　　　　　　　　　

　排除A、D．

陽極反應為　

　　　　　　　　　　4　　　　22.4

　　　　　　　　　　　　

，故選C．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B 最外層電子數是次外層電子數的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負價代數和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由
正逆反應同時
正逆反應同時
開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是
b
b
．
③前10min內用AO2表示的化學反應速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組模擬工業無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進行以下有關實驗．填寫下列空白：
實驗Ⅰ：制取次氯酸鈉溶液．
用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液，設計圖1所示裝置進行實驗．
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（1）電源中，a電極名稱是
 
．
（2）反應時，生成次氯酸鈉的離子方程式為
 
．
實驗Ⅱ：測定含氰廢水處理百分率．
利用所示裝置（圖2）進行實驗．將CN-的濃度為0.200 0mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞．
已知裝置②中發生的主要反應依次為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（3）①和⑥的作用是
 
．
（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為
 
．
（5）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是
 
．
（6）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定
 
的質量．
（7）上述實驗完成后，為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 
．
（8）若要研究裝置②中所加稀硫酸的最佳濃度，請設計利用該裝置進行實驗的記錄表．
要求：①在進行理論判斷后，將理論濃度作為第一組實驗數據；②記錄表要體現實驗過程中的不變量、自變量、因變量；③可將提供的方框作為表的外邊框使用．
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將Al（OH）3沉淀轉入蒸發皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體B、用石墨做電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，加入適量的CuSO4可使電解液恢復到起始狀態C、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性D、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

把物質的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省高三上學期期末前月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溶液中含有兩種溶液質—氯化鈉和硫酸，他們的物質的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據反應產物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是

A．陰極只析出氫氣                        B．陽極先析出氯氣后析出氧氣

C．電解最后階段為電解水                  D．電解過程中溶液的PH不斷增大，最后pH為7

 

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