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對反應Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr和2HBr+H2SO4（濃）══Br2+SO2+2H2O，下列說法正確的是（　）

A．為可逆反應

B．它們互相矛盾，不可能符合事實

C．反應的條件的改變引起反應方向的改變，它們都符合事實

D．氧化性：H2SO4>Br2，還原性：SO2>HBr

 

答案：CD
提示：

可逆反應是在同一條件下同時進行的兩個方向相反的反應。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?煙臺一模）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法
蒸餾法
蒸餾法
、
反滲透法
反滲透法
．
（2）工業上用離子膜電解槽電解精制飽和食鹽水，離子膜的作用是
為了避免電解產物之間發生反應
為了避免電解產物之間發生反應
．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
富集溴元素；
富集溴元素；
．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++S
O
2-
4
+2Br-，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是
強酸對設備的嚴重腐蝕；
強酸對設備的嚴重腐蝕；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）某�；瘜W興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO2的部分化學性質，進行如下實驗．該小組同學在實驗中發現使用教材所提供的銅和濃硫酸反應的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環境污染．經過同學們的討論以及老師的指導，該小組設計了圖所示的裝置并進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
（2）請寫出玻璃導管的作用
防止B中的液體倒吸
防止B中的液體倒吸
（只寫一點就可）；
（3）對試管A進行加熱，發現D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現渾濁，為探究C試管中未出現渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數據：
物質 溶解度 物質 溶解度
Ca（OH）2 0.173 Ba（OH）2 3.89
CaCO3 0.0013 BaSO3 0.016
Ca（HCO3）2 16.60
請你應用類比研究方法幫他們預測C試管未出現渾濁的原因：
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇
；
（4）為驗證C試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：
實驗方案 現象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用①
濕潤的品紅試紙
濕潤的品紅試紙
檢驗產生的氣體．		 ②
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液并觀察現象．		 ④
試管中出現渾濁
試管中出現渾濁
（5）實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現象是
溶液由無色恢復為紅色
溶液由無色恢復為紅色
，該實驗可以達到的目的是
二氧化硫和有色物質生成的無色物質是不穩定的
二氧化硫和有色物質生成的無色物質是不穩定的
；
（6）試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變為無色，寫出加溴水后褪色反應的離子方程式．
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-
．

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科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：021

對反應Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr和2HBr＋H2SO4(濃)＝Br2＋SO2↑＋2H2O，下列說法正確的是

[　　]

A．為可逆反應

B．它們互相矛盾，不可能符合事實

C．反應條件的改變引起反應方向的改變，它們都符合事實

D．氧化性：H2SO4＞Br2　　還原性SO2＞HBr

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

對反應Br2+SO2+2H2O══H2SO4+2HBr和2HBr+H2SO4（濃）══Br2+SO2+2H2O，下列說法正確的是（　）

A．為可逆反應

B．它們互相矛盾，不可能符合事實

C．反應的條件的改變引起反應方向的改變，它們都符合事實

D．氧化性：H2SO4>Br2，還原性：SO2>HBr

 

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