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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2：1
B.4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：2
C.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5
D.2FeS+6H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發生氧化反應和發生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3

【答案】B
【解析】解：A．只有S元素化合價發生變化，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，故A正確；
B．反應中Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價由+5價降低到﹣3價，由方程式可知，4molZn參加反應，有1mol硝酸被還原，則氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4，故B錯誤；
C．反應中只有I元素化合價變化，分別由0價變化為﹣1價、+5價，則被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5，故C正確；
D．反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，FeS中S元素化合價由﹣2價升高到0價，H2SO4中S元素化合價由+6價將低到+4價，由方程式可知反應中發生氧化反應和發生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是

A. Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B. K+、Na+、NO3-、HCO3-

C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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【題目】分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實驗操作是(　　)

A. 過濾 B. 溶解 C. 蒸發 D. 稱量

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【題目】下列有關物質的量濃度的相關說法中錯誤的是（ ）
A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/L
B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發皿中蒸發至50mL溶液，物質的量濃度變為10mol/L
C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物質的量濃度約為0.01mol/L
D.實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應稱量NaCl固體11.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A. 合金中鎂鋁的物質的量之比為1:2

B. 合金完全溶解轉移電子的物質的量為0. 032mol

C. 原稀硝酸的物質的量濃度為0. 45 mol/L

D. F點溶液中，溶質僅為Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題：

（1）該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。

（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_____。

（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1，則N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某河段兩岸有甲、乙兩家工廠，排出的廢水中分別含有下列離子中的三種：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，經測定，甲廠的廢水呈明顯堿性，則甲廠廢水含有的三種離子是 ______ ，乙廠的廢水含有的三種離子是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能使KMnO4酸性溶液褪色的是

A.乙烷B.乙烯C.乙苯D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水_____（填“吸收”或“放出”）的能量是________kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為___________________；

（3）在2L的密閉容器中，合成甲醇反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

（A、B曲線分別對應T1、T2）

①T1_____T2（填“>”或“ <”）。

②該反應為_____熱反應。

③該反應在T1時的平衡常數比T2時的____（填“大”或“小”）。

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）/n（CH3OH）_____。

⑤在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為_________。

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