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應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產生氫氣
③At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體
⑥H2Se是無色、有毒，比H2S穩定的氣體
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤
B

試題分析：在周期表中Be和Al處于對角線關系，氧化鋁是兩性氧化物，則Be的氧化物的水化物可能具有兩性，①正確；Tl和Al處于同一主族，同主族自上而下金屬性逐漸增強，因此Tl能與鹽酸反應產生氫氣，但不能和NaOH溶液作用產生氫氣，②不正確；鹵素單質均是有色物質，難溶于水易溶于有機溶劑中。At也是鹵素，因此At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳，③正確；Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是LiO2，Li沒有過氧化物，④不正確；第ⅡA族元素的硫酸鹽均是難溶性物質，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是難溶于水的白色固體，⑤正確；同主族阻塞性非金屬性逐漸減弱，氫化物的無錫逐漸減弱，所以H2S比H2Se穩定，⑥不正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

六種短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序數依次增大。其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期；常溫下a、e的單質狀態不同；d的核電荷數是b的最外層電子數的2倍；單質f是一種重要的半導體材料。由此可推知
A．a、c兩種元素只能組成化學式為ca3的化合物
B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點由高到低依次為：d＞c＞b
C．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞a
D．元素的非金屬性由強到弱的順序是 d＞c＞f＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。繼續失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是   （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
（2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，發現有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號。可能原因是    。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（ ）
A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
（5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為   _________ （用對應酸的化學式表示）；它們的氣態氫化物的穩定性均比同主族上一周期的元素氣態氫化物弱，原因是：  ______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一個元素質量數是51，中子數是28，其基態原子未成對電子數為
A．4B．1 C．2D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分前36號元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
R
基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S
單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
T
基態原子3d軌道上有1個電子
X

 
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________________________。
R原子的結構示意圖是                         。
（2）S元素的最常見化合價為________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的價電子構型為________。
（4）X的電子排布圖違背了____________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是
A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大
B．黑點密度大，單位體積內電子出現的機會大
C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
D．電子云圖是對電子運動無規律性的描述

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B，C形成電子總數為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是          （填元素符號），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為          。
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為           ________________________________。
（4）比較E、F氣態氫化物的穩定性：    >   （用分子式表示）。
（5）請寫出：CH3OH和O2與KOH溶液組成的燃料電池總反應式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）R+與S2–所含電子數相同，則R元素的原子序數為           
（2）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，正極上的反應為：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，檢測有酒精時，電解質溶液中的H+向     極移動，該電池負極上的反應為：                                       
（3）X、Y、Z、M、G五種分屬三個短周期主族元素，且原子序數依次增大。Z存在質量數為23，中子數為12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
回答下列問題：
①用化學符號表示核素A：                  ；
②上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是         (寫化學式)，寫出該物質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：                                ；
③X2M的電子式為       ；
④ZG用途廣泛，下列說法正確的是：                                。
A．作調味劑B．用于食物防腐C．用于氯堿工業D．用于醫療

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰，X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y．下列說法 正確的是  （   ）  
A．還原性：X的氫化物＞Y的氫化物＞Z的氫化物
B．簡單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子
C．YX2、M2Y都含有極性共價鍵
D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4

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