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（13分）如右圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由_______________逐漸變為_______色，試管內的液面會逐漸_____________，剩余氣體約占試管容積的__________，用化學方程式表示這種變化__________________________；上述反應停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變為____________色，之后又變為______色，繼續通入氧氣，直到試管中充滿液體為止，用一個化學方程式表示試管中發生的化學反應_____________________________________。

紅棕色  無  上升   1/3    3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO   無     紅棕色   無  4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖所示．
（1）鋅錳干電池的負極是
Zn
Zn
，電路中每通過0.2mole-，負極質量減少
6.5
6.5
g；工作時NH4+離子在正極放電產生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應式是
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了下列實驗．
電池內黑色糊狀物粉末
無色溶液
溶解過濾
黑色殘渣
已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告．
實驗步驟 實驗現象 實驗結論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量，再加熱 生成白色沉淀，
白色沉淀消失，
白色沉淀消失，

產生有刺激性氣味的氣體
產生有刺激性氣味的氣體
 無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如右圖所示．將等物質的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號 燒瓶中的物質 實驗記錄 實驗結論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體		 MnO2做氧化劑，生成Mn2+離子
實驗一、二中參加反應的H2O2的物質的量之比為
1：1
1：1
，實驗二中反應的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在．由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用．
方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于
 
中研碎后放入坩堝，將坩堝放在
 
上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入
 
中進行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干．
[交流與討論]
（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是
 
（用化學方程式表示）．
（2）方法乙中，濃硫酸的作用是
 
；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是
 
，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶
 
等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想
 
．精英家教網
（4）目前工業上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如右圖所示．
[問題一]如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是
 
，反應結束時，獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先
 
，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O，過濾、晾干．
[問題二]工業上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品--亞硝酸鈣．尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆江西省重點中學高三第二次聯考理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

壓強/MPa
溫度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
當合成SO3的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是           。

（3）550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=                    。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數                          。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年四川省成都市六校協作體高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的分子。分子結構如右圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。

根據以上信息和數據，下列說法正確的是(    )

A.屬于一種新型的化合物      B.與互為同素異形體

C.沸點比 (白磷)高       D.1mo1氣體轉變為將吸收882kJ熱量

 

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