Question

定條件下，存在可逆反應X（g）+2Y（g）

3Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁，c₂，c₃（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.2mol/L，0.06mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

A．c1：c2=l：2

B．達平衡狀態時，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的轉化率不相等

D．C2的取值范圍為0＜c2＜0.24

Answer 1

X（g）+2Y（g）

3Z（g）
起始：c₁    c₂               c₃
平衡：0.1moL/L 0.2mol/L      0.06mol/L
A．由方程式可知，反應物的物質的量濃度的變化量與化學計量數成正比，則（ c₁-0.1moL/L）：（c₂-0.2mol/L）=1：2，則c₁：c₂=l：2，故A正確；
B．生成Z的速率是生成X速率的3倍，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故B正確；
C．反應起始時c₁：c₂=l：2，由方程式可知，反應物的物質的量變化量與化學計量數呈正比，轉化的物質的量也為1：2，則轉化率應相等，故C錯誤；
D．如反應向正反應進行，則c₂最小為0，如反應向逆反應方向進行，則c₂最大為0.24，因反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則C₂的取值范圍為0＜c₂＜0.24，故D正確．
故選C．