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在一個固定容積的絕熱密閉容器中發生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意正整數時，不能說明達到平衡狀態的標志是（　�。�
分析：在一定條件下，當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應中，反應前后氣體的化學計量數之和不相等，壓強可作為判斷的依據．
解答：解：A、壓強不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故A錯誤；
B、正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，達到了平衡狀態，故B錯誤；
C、反應速率大小無法判斷正逆反應速率相等，各組分是否濃度相等，無法判斷是否達到了平衡狀態，故C正確；
D、單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學平衡狀態判斷的角度，特別是正逆反應速率的關系，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一，科學家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產品，減少了溫室氣體排放
B．“反應分離室”中的反應要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質可循環利用
D．能耗大是該捕捉技術的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO2發生反應：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發生上述反應，下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當容器內混合氣體的溫度恒定時，該反應已達平衡狀態
C．從反應開始至達到平衡的過程中，CO和H2的轉化率均相等
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T2（化學平衡常數K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖3所示．則當n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發生的主要反應方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

下表列出CaCO3受熱分解時，在不同溫度下的CO2平衡壓強：

溫度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105

下面有關CaCO3分解反應的敘述，正確的是（�。�

A．升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時壓縮反應容器中CO2的體積，必能使原平衡發生移動

B．設CaCO3的分解平衡已在850℃的溫度下，在一個與外界環境不能進行熱交換（絕熱）的密閉容器中建立，現將該容器的容積擴大為原來的2倍，使平衡發生移動，當重新達到化學平衡時，CO2的平衡壓強仍保持為原來平衡的4.94´104Pa

C．加熱敞開于1´103Pa壓強下的CaCO3達800℃時，將難以建立相應的化學平衡

D．CaCO3在有固定容積的密閉容器中，與溫度為897℃，壓強為1.01´105Pa的CO2氣體接觸，只要CaCO3、CO2體系的溫度不超過897℃，CaCO3將不再減少

 

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科目：高中化學 來源： 題型：021

下表列出CaCO3受熱分解時，在不同溫度下的CO2平衡壓強：

溫度/℃　　　　    550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

壓強/Pa　　　　    5.32´101　　　　   9.17´102　　　　   8.37´103　　　　   4.94´104　　　　   1.01´105

下面有關CaCO3分解反應的敘述，正確的是（�。�

A．升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時壓縮反應容器中CO2的體積，必能使原平衡發生移動

B．設CaCO3的分解平衡已在850℃的溫度下，在一個與外界環境不能進行熱交換（絕熱）的密閉容器中建立，現將該容器的容積擴大為原來的2倍，使平衡發生移動，當重新達到化學平衡時，CO2的平衡壓強仍保持為原來平衡的4.94´104Pa

C．加熱敞開于1´103Pa壓強下的CaCO3達800℃時，將難以建立相應的化學平衡

D．CaCO3在有固定容積的密閉容器中，與溫度為897℃，壓強為1.01´105Pa的CO2氣體接觸，只要CaCO3、CO2體系的溫度不超過897℃，CaCO3將不再減少

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx

（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變為可再生燃料甲醇。

①已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)  ∆H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ∆H = －566.0 kJ/mol      

H2O(g)=H2O(1)  ∆H = －44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為_____________________。

②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為__________________。

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。

（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態的是____________。

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__________，若繼續通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。

（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數約為___________。

 

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