Question

氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程來制�。�



請結合每小題的相關信息，回答下列有關問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H₂SiF₆）溶液為無色透明的發煙液體，密度為1.32g?mLˉ¹，易揮發，有刺激性氣味，與等物質的量濃度的H₂SO₄酸性相當，它對玻璃、陶瓷都有較強的腐蝕性．以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料 

做成，在該類材料做成的容器中混合NH₄HCO₃固體、H₂SiF₆濃溶液和H₂O時，加入試劑的順序應是______，加好試劑后，為了讓它們充分反應，不能用______棒攪拌（填字母）．
A．玻璃          B．鐵          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na₂SiF₆的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ¹的H₂SiF₆溶液與1L 1mol?Lˉ¹Na₂CO₃溶液混合后（假設混合液中水的質量約等于2000g）發生化學反應的離子方程式為______．
（3）上述流程圖中產生渾濁液的原因是生成了______（填字母）．
A．NH₄F     B．H₂SiO₃     C．（NH₄）₂SiF₆     D．（NH₄）₂CO₃
（4）操作1后是否需要對沉淀進行洗滌______（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是______．
（5）溶液B中經操作______可得到副產品氯化銨；粗產品晶體經______（填操作名稱）可得純凈的產品．

Answer 1

（1）由題目信息可知，H₂SiF₆濃溶液酸性強，具有較強的腐蝕性，應最后加入，防止濺出，先加入固體NH₄HCO₃固體，加水溶解，再邊攪拌邊加入H₂SiF₆濃溶液；
H₂SiF₆濃溶液酸性強，對玻璃、陶瓷具有較強的腐蝕性，對聚酯類材料不發生，故不能用金屬、玻璃、陶瓷棒攪拌，選擇聚乳酸幫攪拌，即選C．
故答案為：NH₄HCO₃固體、H₂O和H₂SiF₆濃溶液；C．
（2）由H₂SiF₆溶液與等物質的量濃度的H₂SO₄酸性相當可知，H₂SiF₆溶液屬于二元強酸溶液，與Na₂CO₃溶液反應生成Na₂SiF₆、CO₂、H₂O，由硅元素守恒可知生成1molNa₂SiF₆，質量為1mol×188g/mol=188g，在20℃時Na₂SiF₆的溶解度為2.12g，故2000g水可以溶解的質量Na₂SiF₆為2.12g×

2000g

100g

=42.2g，遠小于188g，故Na₂SiF₆應為沉淀，所以反應離子方程式為2H⁺+SiF₆^2-+2Na⁺+CO₃^2-=Na₂SiF₆↓+CO₂↑+H₂O．
故答案為：2H⁺+SiF₆^2-+2Na⁺+CO₃^2-=Na₂SiF₆↓+CO₂↑+H₂O．
（3）A．NH₄F溶于水，故A不符合；
B．H₂SiO₃ 不溶于水，故B符合；
C．（NH₄）₂SiF₆ 溶于水，故C不符合；
D．（NH₄）₂CO₃溶于水，故D不符合．
故選：B．
（4）由工藝流程轉化關系可知，H₂SiF₆與NH₄HCO₃反應，生成CO₂、硅酸、氟化銨等，沉淀表面有吸附的NH₄F，應洗滌沉淀，將NH₄F全部轉移到溶液A中，提高產品產率．
故答案為：是；使沉淀表面吸附的NH₄F全部轉移到溶液A中，提高產品產率．
（5）溶液B中含有NH₄F，將溶液B蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等可獲得NH₄F晶體；
NH₄F粗產品晶體經過重結晶可以獲得純凈的NH₄F產品．
故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；重結晶．