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二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說法

正確的是( )

 

A.SiO2屬于兩性氧化物

B.盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

C.硅膠吸水后不能重復再利用

D.圖中所示的轉化反應都是氧化還原反應

 

B

【解析】SiO2屬于酸性氧化物，A錯；Na2CO3溶液水解顯堿性，能與玻璃中的SiO2反應生成礦物膠Na2SiO3，從而使瓶塞與瓶口黏結在一起不易開啟，B正確；硅膠吸水后可以用加熱等方法使其再生，C錯；圖中的反應只有最上邊一行的轉化屬于氧化還原反應，其余都是非氧化還原反應，D錯

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-2物質的檢驗、分離和提純練習卷（解析版） 題型：實驗題

鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。

【提出猜想】

Ⅰ.所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；

Ⅱ.所得氣體中可能含有_________中的一種或兩種。

 

實驗操作

預期現象

結論

驗證猜想Ⅰ

步驟①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液

 

 

步驟②：_________

 

含有Fe3＋

驗證猜想Ⅱ

將所得氣體通入如下裝置

 

含有兩種氣體

 

【實驗探究】

【問題討論】

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：_________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：填空題

物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算。

（1）0.2 g H2含有個______H原子。

（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為______。

（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20 mol，則其中c（）= ______mol/L。

（4）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為______；該金屬元素的相對原子質量為______。

（5）標準狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質量為______g。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是( )

A.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：+OH-NH3↑+H2O

C.二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)，

 

下列有關說法正確的是( )

A.第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.第②步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.從第③步到第⑤步的目的是濃縮

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。

 

(1)步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱是______。

(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：

假設1：只含有氯化鈉；

假設2：只含有___________；

假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。

(3)設計實驗方案，進行實驗。

限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①加入過量試劑A的名稱是______。

②填寫下表:

實驗步驟

預期現象和結論

步驟4:

 

步驟5:

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作不能達到實驗目的的是( )

 

A.利用甲裝置檢查裝置的氣密性

B.利用乙裝置制取NO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為淀粉KI溶液

C.利用丙裝置制取并收集氨氣

D.利用丁裝置分離沸點相差較大的液體混合物

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第六、七章化學反應與能量速率平衡卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

 

下列說法正確的是( )

A．此時v(正)＜v(逆)

B．平衡時Y的濃度為0.05 mol·L-1

C．平衡時X的轉化率為40%

D．增大壓強使平衡向正反應方向移動，平衡常數增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第五章物質結構、元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：

(1)Y-的結構示意圖為 。

(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號 。

(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發生置換反應，這個反應在工業上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目 。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為 。

(5)Y的氣態氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為 。

(6)ZX2中存在的化學鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式為 。

 

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