Question

電視劇中所需的大量白煙是用NH₄NO₃和Zn粉按質量比16:13混合放于溫熱的石棉網上，使用時滴水數滴產生的。又知發生反應后有N₂和水生成。有關的說法中正確的是①水起著溶解NH₄NO₃、發生吸熱現象以及啟動反應發生的作用；②1molNO₃^-在反應中得5mol e^-；③成煙物質是氧化鋅小顆粒；④NH₄⁺是氧化劑

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

Answer 1

B

解析試題分析：用NH₄NO₃和Zn粉按質量比8：6．5混合放于溫熱的石棉網上，換算物質的量之比=：=1：1，使用時滴水數滴即產生大量的白煙．又知發生反應后有N₂和水生成，結合元素化合價的升降守恒，可知氯化銨和鋅按1：1恰好反應，無金屬鋅剩余，反應放出熱量，化學方程式應為：B．NH₄NO₃+Zn=N₂+2H₂O+ZnO，成煙物質是氧化鋅不是金屬鋅；①從反應過程分析，水起到了催化劑的作用使反應迅速放出大量的熱，不是硝酸銨溶解吸熱，故①錯誤；②根據發生的反應NH₄NO₃+Zn=N₂+2H₂O+ZnO，化合價升高的有：Zn～Zn^2＋～2e^－，NH₄^＋～N₂～3e^－，化合價降低的為：NO₃^－～N₂～5e^－，所以根據電子守恒可知，每還原1mol NO₃^－需氧化1molNH₄^＋和1mol Zn；故②正確；③成煙物質是氧化鋅，氧化鋅是兩性氧化物；故③正確；④成煙物質是兩性氧化物氧化鋅小顆粒；鋅按照氧化還原反應電子守恒判斷全部反應，所以成煙物質不是小鋅粒，故④錯誤；綜上所述：②③正確；故選B． 
考點：考查氧化還原反應的產物判斷和電子守恒的應用。