【題目】將V1 mL l.0mol/L鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V2+V2=50）．下列敘述正確的是
A. 做該實驗時環境溫度為22℃
B. 該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L
D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
【答案】B
【解析】
A．溫度為22℃時加入鹽酸10mL，則不是實驗溫度，故A錯誤；B．由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，故B正確；C．恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n。根據HCl+NaOH=NaCl+H 2O可知，氫氧化鈉的物質的量與鹽酸的物質的量相等，n=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，氫氧化鈉的濃度c=
=1.5mol/L，故C錯誤；D．本實驗只表示該反應放熱，不表示其他有水生成的反應也是放熱反應，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，故D錯誤；故選B。
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調研系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題。
（1）利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型：
___________；SeO3__________。
（2）與SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填化學式)。SCN-電子式_______。
（3）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是__。
（4）硒、溴與砷同周期，三種元素的第一電離能從大到小順序為__________（用元素符號比較）。
（5） 已知常溫下Ni(CO)4是無色液體，其構型為正四面體。則配位原子是______，晶體類型為__________，推測其______（填“難”或“易”）溶于水。
（6）CO2晶胞中，與CO2緊鄰的CO2有_______個。
（7）酸性比較：H2SeO3______H2SeO4 ，原因_________________________________。
（8）向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出現沉淀后沉淀溶解，寫出沉淀溶解的離子方程式_____________________________，[Cu(H2O)4]2+易轉化為[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4CO(g)+2NO2(g) 
N2(g)+4CO2(g)開始進行時，CO的濃度為4 mol·L-1，N2的濃度為0,2 min后測得N2的濃度為0.6 mol·L-1，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是
A. v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1 B. v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1
C. v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烷燃料電池的工作原理示意圖如下，下列說法中正確的是
A. a 為負極，電極反應式為 CH3CH3－14e－＋18OH－===2CO32-＋12H2O
B. 電子從 a 極經導線移向 b 極，再經溶液移向 a 極
C. 電池工作一段時間后電解質溶液的 pH 增大
D. 用該電池電解硫酸銅溶液(電解池的電極為惰性電極)，消耗氧氣的物質的量與析出銅的物質的量之比為 2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。
根據以上條件，回答下列問題：
(1)A與B反應生成C的化學方程式為________，正反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)t1 min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆反應方向移動的有______(填字母序號)。
A．保持其他條件不變，增大壓強
B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體
C．保持其他條件不變，升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年5月美國研究人員成功實現在常溫常壓下用氮氣和水生產氨，原理如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A. 圖中能量轉化方式只有2種
B. H+向a極區移動
C. b極發生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3
D. a極上每產生22.4LO2流過電極的電子數一定為4×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應∶2A(g)+B(g)
2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1，現有下列幾種說法，其中正確的是
A．用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B．2 s時物質B的濃度為1.4 mol L-1
C．2 s時物質A的轉化率為70%
D．2 s時物質A的體積分數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強，如圖所示是蒽醌套索醚電控開關原理。
下列說法錯誤的是
A. 物質Ⅰ的分子式是C25H28O8
B. 1 mol物質Ⅰ可與8 mol H2發生加成反應
C. 反應[a]是氧化反應
D. 物質Ⅰ的所有原子不可能共平面
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