Question

【題目】下列有關說法中正確的是

A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發進行，則該反應的ΔH < 0

B. 反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0

C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化學反應在任何溫度下都能自發進行

D. 加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據反應方向的綜合判據，ΔS < 0、ΔH < 0的反應，在低溫下能自發進行；反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質的量增加；若ΔH > 0，ΔS < 0，任何溫度下都大于0；加入合適的催化劑能降低反應活化能，不能改變反應的焓變。

根據反應方向的綜合判據，ΔS < 0、ΔH < 0的反應，在低溫下能自發進行，2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)，氣體物質的量減小，ΔS < 0，在低溫下能自發進行，所以該反應的ΔH < 0，故A正確；反應NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的氣體物質的量增加，所以ΔS > 0，故B錯誤；若ΔH > 0，ΔS < 0，任何溫度下都大于0，所以化學反應在任何溫度下都不能自發進行，故C錯誤；加入合適的催化劑能降低反應活化能，不能改變反應的焓變，故D錯誤。