【題目】設
為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A.
與足量的Mg充分反應，轉移的電子數為
B.
時，
的
中含有
的數目為
C.
加熱充分分解，產物中含有的
分子數目為
D.標準狀況下，
由氦氣和氫氣組成的混合氣體中含有的原子總數為
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O
B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-
C.電解KI溶液陰極電極反應2H2O-4e-= O2↑+4H+
D.Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O
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【題目】設
代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A.
冰醋酸晶體中，含陰離子數目為
B.標準狀況下，
中含有分子的數目為
C.常溫下，
與
混合氣體中含分子數為
D.
投入
的濃硝酸中，充分反應后轉移電子數為
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數為0.001NA
B.合成氨反應中，1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L(不考慮氯氣的溶解；電池工作時MnO2轉化為MnOOH)
D.常溫常壓下，18.4 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數為0.8NA
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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）
（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的__________倍。
（3）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：
①則該裝置中b為____________極，寫出裝置中電解池內發生反應的離子方程式_______________________。
②當鋅片的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為___________L。
（4）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式____________________________________。
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【題目】某可逆反應aA＋bB
cC在某溫度下的平衡常數為K(K≠1)，反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數值的相應變化為( )
A.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均擴大了一倍
B.寫成2aA＋2bB2cC，ΔH值擴大了一倍，K值保持不變
C.寫成cCaA＋bB，ΔH值、K值變為原來的相反數
D.寫成cCaA＋bB，ΔH值變為原來的相反數，K值變為原來的倒數
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【題目】反應COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【題目】將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的次序是（ ）
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是____________寫化學式），操作I的名稱______。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2(SO4)n(水層)+ 2nHA（有機層）
2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是____________________________。
③中X試劑為___________________。
（3）⑤的離子方程式為________________________。
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1．3 | 1．4 | 1．5 | 1．6 | 1．7 | 1．8 | 1．9 | 2．0 | 2．1 |
釩沉淀率% | 88．1 | 94．8 | 96．5 | 98．0 | 98．8 | 98．8 | 96．4 | 93．1 | 89．3 |
結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為__________；
若釩沉淀率為93．1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_____________。
(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有______________和_______。
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