【題目】只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是（ ）
A.甲：物質中的粒子數；乙：阿伏加德羅常數
B.甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積
C.甲：固體的體積；乙：固體的密度
D.甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題：
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：
則該反應的△H=___________kJ·mol－1
(2)工業上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應達到化學平衡狀態，測得各組分濃度如下表所示。
①0～5min內，用CO表示的平均反應速率為___________。
②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉化率的措施有___________(答一條即可)。
③能說明上述反應已達化學平衡狀態的是___________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合氣體密度保持不變
C.反應容器內壓強保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質量不變
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備，反應的化學方程式為___________。
(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數K=___________。
(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②將SO2通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
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【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（）
A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質量為60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子
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【題目】工業上用氫氣與氯氣的的反應生產鹽酸。
若一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質的量為0.0500mol。
（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________。
（2）原NaOH溶液的質量分數為_____________________________。（保留三位小數）
（3）所得溶液中Cl－的物質的量為____________________________。
（4）求所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比____________________________。（寫出計算過程）
（5）若將H2和Cl2充分混合后，在光照條件下會發生爆炸�，F取一份H2和Cl2組成的混合氣體經光照充分反應后，通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，如圖表示某種離子的物質的量隨通入氣體的體積變化曲線。當n=0.02mol時，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質的量之比為________（已知HClO為弱酸，在水中主要以分子形式存在）
。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應生成的CHCl3分子數為1.0NA
B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數為3.0NA
C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應轉移的電子數為0.2NA
D. 常溫下2.24LSO3中含有的質子數為4.0NA
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【題目】下列各項表達中不正確的是
A. 4Be2+中的電子數和質子數之比一定為1：2
B. D216O中，質量數之和是質子數之和的兩倍
C. 在氮原子中，質子數為7而中子數不一定為7
D. Cl-的結構示意圖為
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【題目】在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分數，該反應是
A. 正反應為吸熱反應 L是氣體
B. 正反應為放熱反應 L是氣體
C. 正反應為吸熱反應 L是固體
D. 正反應為放熱反應 L是固體或液體
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【題目】下圖是中學化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物，其中A常溫下呈液態；B和E為能產生溫室效應的氣體，且1mol E中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發現固體由黑變紅。
（1）寫出化學式：甲______；乙______；丙______；
（2）丁的摩爾質量______；
（3）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式___________；
（4）有同學將乙和丁混合加熱后收集到的標準狀態下氣體4.48L，測得該氣體是氫氣密度的16倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；
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【題目】回答下列問題：
（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)___________；實驗室在配制CuSO4溶液時，常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____ (填“促進”或“抑制”)其水解。
（2）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。
（3）已知在25℃：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（4）燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。天然氣燃料電池中，在負極發生反應的物質是 _____（填化學式）；如果該電池中的電解質溶液是KOH溶液，電極B電極上發生的電極反應式是：_____________。
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