Question

（2013?閔行區二模）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現有一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl₂、濃H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質．
（1）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，配平并標出電子轉移方向和數目：

．
（2）上述反應中，還原劑是

KCl

，還原產物是

MnSO₄

．
（3）在反應后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又變為紫紅色，BiO₃^-反應后變為無色的Bi³⁺．寫出該實驗中涉及反應的離子反應方程式：

2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O

．
（4）根據以上實驗，寫出兩個反應中氧化劑、氧化產物的氧化性強弱順序

NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）由濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應為KCl→Cl₂，然后來書寫氧化還原反應；
（2）在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產物是還原產物；
（3）在反應后的溶液中加入NaBiO₃（不溶于冷水），溶液又變為紫紅色，BiO₃^-反應后變為無色的Bi³⁺，說明錳離子被氧化，據此寫出離子方程式；
（4）在自發進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答：解：（1）由題意可知，高錳酸鉀具有氧化性，則還原反應為KMnO₄→MnSO₄，則在給出的物質中由Cl元素的化合價變化，則氧化反應為KCl→Cl₂，
則反應為KMnO₄+KCl+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學反應為2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：；
（2）該反應中，氯化氫作還原劑，高錳酸鉀作氧化劑，則MnSO₄是還原產物，故答案為：KCl；MnSO₄；
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，是因NaBiO₃具有強氧化性（比KMnO₄氧化性強），將Mn²⁺氧化為高錳酸根離子，該反應的離子方程式為：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，故答案為：2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O；
（4）2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O中NaBiO₃的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂，故答案為：NaBiO₃＞KMnO₄＞Cl₂．

點評：本題考查學生利用物質中元素的化合價變化來分析物質的性質并書寫反應方程式，明確元素化合價是解本題關鍵，難度不大．