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【題目】下列不存在丁達爾效應的分散系是（　�。�
A.有塵埃的空氣
B.墨水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

【答案】C
【解析】A．有塵埃的空氣屬于膠體，存在丁達爾效應，故A不符合題意；

B．墨水是膠體，具有丁達爾效應，故B不符合題意；

C．食鹽水為溶液，不是膠體，不具有丁達爾效應，故C符合題意；

D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液可得氫氧化鐵膠體，存在丁達爾效應，故D不符合題意．

故答案為：C．
丁達爾效應是膠體的特有性質，據此判斷是否為膠體即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是

A. 蛋白質的鹽析 B. 石油裂化 C. 鋼鐵生銹 D. 工業制鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能與KI反應生成I2，用于測定油脂中的碘值等(注：碘值表示有機物中不飽和程度的指標)。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘(沸點101 ℃)。回答下列問題：

(1)甲組同學擬利用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，已知碘與氯氣的反應為放熱反應，其裝置如下：

①各裝置連接順序為A→_______________________；

A中發生反應的離子方程式為________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是________________________；

D裝置的作用是________________________。

③B裝置得到的液態產物進一步提純可得到較純凈的ICl，采取的方法是_____。

(2)乙組同學采用最新報道制一氯化碘的方法，在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50 ℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，則發生反應的化學方程式為_________________________。

(3)設計實驗證明：ICl的氧化性比I2強：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六偏磷酸鈉（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸鈉中磷元素的化合價為（　�。�
A.﹣3
B.+2
C.+4
D.+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。

(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。

(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．

I．NH4+的測定

采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。

相關的實驗步驟如下：

①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；

②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；

③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；

④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．

（1）儀器M的名稱為__________。

（2）步驟③中，發生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。

（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

II.SO42-含量的測定

采用重量分析法，實驗步驟如下:

①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；

②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；

③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；

④繼續灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。

（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是___________。

（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。

（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)。已知：實驗室可用下列反應制取氧氣2KClO32KCl＋3O2↑

(1)寫出儀器名稱：①________，②________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時，應選擇____________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗時，應選擇________和________相連接，檢驗生成氣體時使用的試劑是________，檢驗氣體時觀察到的實驗現象是_________________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應選擇______和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。只改變一個條件，則下列對圖像的解讀正確的是

①②③④

A. A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，如圖①說明此反應的正反應是吸熱反應

B. 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，如圖②說明NO2的轉化率b>a>c

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如圖③說明t秒時合成氨反應達到平衡

D. 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(?)，如圖④說明生成物D一定是氣體

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