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【題目】下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是( )

A. 氯化鈉 食鹽 NaCl2B. 碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3

C. 氫氧化鈣 熟石灰 CaOD. 氫氧化鈉 火堿 NaOH

【答案】D

【解析】

A.氯化鈉俗稱食鹽，化學式為NaCl，A錯誤；

B.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3，B錯誤；

C.氫氧化鈣俗稱熟石灰，化學式為Ca(OH)2，C錯誤；

D.氫氧化鈉俗稱為火堿，化學式為NaOH，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，水的離子積約為10﹣12 ， 將Va L pH=2的硫酸溶液與Vb L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（Va+Vb） L，則Va：Vb為（ ）
A.2：11
B.2：9
C.11：2
D.9：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.b點有BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用補鈣片的有效成分是CaCO3 ， 某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：

濃度/molL﹣1
時間/min

c（CO）

c（H2）

c（CH3OH）

0

1.0

2.0

0

2

0.8

0.2

4

1.0

0.5

6

1.0

0.5

一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y2H2O表示）可用于測定Ca2+ ， 其反應為：Ca2++H2Y2﹣═CaY2﹣+2H+ ， 以鉻黑T為指示劑，滴定終點溶液由紅色變為藍色．于是該實驗小組做了如下實驗：
步驟一：配制待測溶液．取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100molL﹣1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請回答下列問題：
（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應的離子方程式為 ， 配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有、 ， 操作的先后順序為：e→→→d→f→→→（填下列操作的序號）．
A．鹽酸溶解 b．稱量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨
f．用NaOH溶液調節溶液pH至7 g．轉移溶液 h．洗滌并轉移
（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為 ．
（3）下列操作會導致測定結果偏高的是（填下列選項的字母序號）．
A.未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶
B.將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線
D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到 336mL （標準狀態）氣體．回答：

（1）直流電源中，M為極．
（2）Pt電極上生成的物質是 ， 其質量為g．
（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為2：：： ．
（4）AgNO3溶液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH ，
（5）若硫酸的質量分數由5.00%變為5.02%，則原有5.00%的硫酸g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物結構或性質的描述，正確的是（ ）

A.0.1mol羥基中含有1 mol電子
B.乙烷和丙烯任意比混合的氣體1mol，完成燃燒均生成3molH2O
C.CH2Cl2具有兩種同分異構體
D.圖中有機物（1﹣甲基環己烷）的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飽和氯水長期放置后，下列微粒數目在溶液中增多的是（ ）

A. Cl2 B. HClO C. Cl- D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2012年3月修訂的《環境空氣質量標準》中新納入的強制監測指標是

A.PM2.5B.NOxC.SO2D.可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料．某研究小組利用下列反應制取水合肼（N2H2H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式是；
（2）實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充 分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）

分液漏斗中的溶液是（填標號A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液
選擇的理由是；
（3）實驗三：測定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮氣．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
①水合肼與碘溶液反應的化學方程式；滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是；
②滴定時，碘的標準溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數為（保留三位有效數字）．

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