Question

【題目】化學與資源利用、材料研制、環境保護等密切相關。

（1）海水中蘊含的元素有80多種。

①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015t，海水里鎂的存在形式是__（填“游離態”或“化合態”）。

②氯堿工業是重要的化學工業之一，寫出該反應原理的離子方程式：__。

（2）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活。

①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是__。

②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，化學方程式如下，請配平該化學反應方程式并標出電子轉移方向和數目。_________

Al2O3+C+N2AlN+CO

（3）保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識。二氧化硫是引起酸雨的一種主要物質，必須嚴格控制排放。

①寫出二氧化硫與足量NaOH溶液反應的離子方程式：__。

②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強。寫出這一過程的化學方程式：__。

Answer 1

【答案】化合態 2Cl－+2H2O2OH－+H2 ↑+Cl2↑ 鋁在空氣中表面易形成氧化膜，，可以保護鋁不會進一步被腐蝕 SO2+2OH－= SO32－+H2O 2H2SO3+O2=2H2SO4

【解析】

⑴①海水里鎂的存在形式是化合態；

②氯堿工業是電解飽和食鹽水。

⑵①在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是鋁在空氣中表面易形成氧化膜，可以保護鋁不會進一步被腐蝕；

②新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備，碳化合價升高2個，氮氣化合價降低6個，根據得失電子守恒，配平并標出電子轉移方向和數目；

⑶①二氧化硫與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸根和水；

②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸。

⑴①海水里鎂的存在形式是化合態；

②氯堿工業是重要的化學工業之一，該反應原理的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2↑；

⑵①鐵和鋁是兩種常見的金屬材料，在空氣中鋁比鐵耐腐蝕的原因是鋁在空氣中表面易形成氧化膜，可以保護鋁不會進一步被腐蝕；

②該反應的電子轉移方程式為：；

⑶①二氧化硫與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸根和水，其離子方程式：SO2 +2OH－=SO32－+H2O；

②酸雨降落到地面后，其中的亞硫酸在空氣中被氧氣逐漸氧化生成硫酸，使酸性進一步增強，這一過程的化學方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4。