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常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是（　 ）

　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．滴定鹽酸的曲線是圖2

　

B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A—）

C．達到B、E狀態時，反應消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．當0mL< V（NaOH）<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為

c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.01 mol·L-1 H2SO4滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設1滴為0.05 mL）。則①和②c(H+)之比是（    ）

A.10                                     B.50

C.5×103                                 D.104

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市邗江區高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③  ④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數。
（2）若滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果   （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現象是     。
（4）c(HCl)=      mol·L-1
（5）c(NaOH) =      mol·L-1
（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）   。

A．是a mLB．是（50－a）mL
C．一定大于a mLD．一定大于（50－a）mL
（7）常溫下，用0.01 mol?L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol?L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為   。

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州市邗江區高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00 mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整。①用NaOH溶液潤洗滴定管。②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3 mL。③   ④調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數。⑤移取10.00 mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞。⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數。

（2）若滴定前俯視滴定管讀數，滴定后平視刻度讀數，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果    （填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現象是      。

（4）c(HCl)=       mol·L-1

（5）c(NaOH) =       mol·L-1

（6）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）    。

A．是a mL　　　　　　　　B．是（50－a）mL

   C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50－a）mL

（7）常溫下，用0.01 mol•L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol•L-1 NaOH溶液，中和后加水至100 ml。若滴定到終點時少加一滴H2SO4（設1滴為0.05 ml）。則此時溶液的pH為    。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆沈陽鐵路實驗中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是__________。
a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0. 75 mol/L，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL。
(2)研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的____________（填寫序號）。
a．pH b．電離度 c．電離常數 d．溶解度
(3)常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0．100 0 mol/L HCl溶液和20. 00 mL
0．100 0 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是____（填“甲”或“乙”）；滴定曲線中a=____mL；
②E點pH>8的原因用離子方程式表示：________________。
(4)現欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是____。
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na2CO3溶液 c．酯化反應，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙

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