Question

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大。A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為雙原子分子�；卮饐栴}:

（1）D元素的名稱為 ， F形成的離子的結構示意圖為 。

（2）寫出液態化合物Y的一種用途 。

（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式 ________ ，使用這種氣球存在的隱患是 。

（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式： 。

（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為 。

 

Answer 1

（1）氟

（2）一定濃度的H2O2溶液作消毒劑

（3）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 易燃、易爆

（4）H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O

（5）NH3＋HCl=NH4Cl

【解析】E原子半徑在短周期主族元素中最大，E為Na；A與E最外層電子數相同，A、E同主族，A為H；C元素在第二周期，H元素與C元素形成兩種常見的液態化合物，C為氧元素；F質子數是C的2倍，F為S；B、C同周期且相鄰，B為N；D為F；G為Cl。

（1）D元素名稱為氟，S2－的結構示意圖為

（2）化合物Y為H2O2，可以作醫用消毒劑和漂白劑等。

（3）Al與NaOH溶液反應產生H2，反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。氫氣球存在的問題是易燃、易爆。

（4）H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性，則為NaHSO4和NaHSO3，反應的離子方程式為：H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O。

（5）H、N、Cl三種元素形成的NH3與HCl反應的化學方程式為：NH3＋HCl=NH4Cl。