【題目】Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（ ）
A.還原性：Na>Mg>Al
B.第一電離能：Na<Mg<Al
C.電負性：Na>Mg>Al
D.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]
G是抗炎癥藥物的中間體，其合成過程如下：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
(具有較強的還原性)
（1）B的結構簡式為_________；
（2）反應④的條件為_________；反應①的反應類型為_______；反應②的作用是_________ ；
（3）下列關于G中的描述正確的是___________；
A．具有兩性，既能與酸反應也能與堿反應
B．能發生加成、消去、取代和氧化反應
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2
（4）D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_______________________________
（5）符合下列條件的C的同分異構體有_________種
a.屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基 b.能發生銀鏡反應
c.與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的是_____________________。
（6)已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位；苯環上有羧基時，新引入的取代基連在苯環的間位。依據題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖（無機試劑任選）：_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類生存和發展的重要支柱，化學在能源的開發與利用方面起著十分重要的作用。某學習小組按如下圖所示裝置探究化學能與電能的相互轉化：
(1) 甲池是_____裝置，通入CH4氣體的電極上的反應式為_____。乙池中SO42－ 移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）
(2) 當甲池消耗標況下33.6LO2時，電解質KOH的物質的量變化_____mol,乙池若要恢復電解前的狀態則需要加入_____g _____（填物質名稱）。
(3) 丙池中發生的電解反應的離子方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用。
（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1 kJ·mol1
②2H2(g)+ CO(g)CH3OH(l) △H2=128.3 kJ·mol1
③2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) △H3=483.6 kJ·mol1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為__________________________。
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa)。
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/mol·L1 | H2O初始濃度/mol·L1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系是K2__________K3(填“>”“<”或“=”)。
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1 L恒容密閉容器中，發生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數K=27，此時容器中CO物質的量為0.10 mol，則CH4的轉化率為__________。
（3）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統”發生的反應中n(FeO)∶n(CO2)=6∶1，則FexOy的化學式為______________。
②“熱分解系統”中每分解l mol FexOy，轉移電子的物質的量為________。
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值。若某溶液中溶質的濃度為1×103 mol·L1，則該溶液中溶質的pC=lg(1×103)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pCpH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于105 mol·L1，可認為該離子不存在)：
①在同一溶液中，H2CO3、
、
_____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系
可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的
最終將_______。
A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一一選修3：物質結構與性質】過渡金屬元素的單質及化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，根據所學知識回答下列問題：
（1）基態Ni2+的核外電子排布式_______________；配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4，苯等有機溶劑，固態Ni(CO)4，屬于_______________晶體；鎳的羰基配合物Ni(CO)4是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布為3d10，則其雜化軌道類型為_______________，Ni(CO)4是_______________（填“極性”或“非極性” ）分子。
（2）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為_______________；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O（結構如圖所示），該反應可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子中含_______________個配位鍵。
（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，(SCN)2 分子中含有σ鍵與π鍵的數目比為__________； 類鹵素 (SCN)2 對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是_______________。
（4）立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為_______________g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）。
人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖）：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為_______________。
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