Question

某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：現每次取100.00mL溶液進行實驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．下列說法錯誤的是（ ）

陽離子	K+、Mg2、Fe3+、Al3+
陰離子	Cl-、、

A．C_（）=0.2 mol/L
B．C_（K+）一定為0.6mol/L
C．氯離子可能存在
D．一定有和

Answer 1

【答案】分析：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產生，陰離子中Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-；都可能生成沉淀；
②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，原溶液中一定含有CO₃^2-，SO₄^2-；根據離子共存判斷，Mg²、Fe³⁺、Al³⁺不能存在；溶液電荷守恒，有陰離子必須有陽離子，所以一定含K⁺離子；綜上所述溶液中一定含有K⁺，CO₃^2-，SO₄^2-；Cl^-可能存在；
解答：解：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產生，陰離子中Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-；都可能生成沉淀；
②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．說明沉淀是碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，原溶液中一定含有CO₃^2-，SO₄^2-；根據離子共存判斷，Mg²、Fe³⁺、Al³⁺不能存在；溶液電荷守恒，有陰離子必須有陽離子，所以一定含K⁺離子；綜上所述溶液中一定含有K⁺，CO₃^2-，SO₄^2-；Cl^-可能存在；
A、依據題意生成碳酸鋇沉淀質量=6.27g-2.33g=3.94g，物質的量==0.02mol，CO₃^2-離子濃度==0.2mol/L，故A正確；
B、依據鉀離子和碳酸根離子和硫酸根離子的電荷守恒計算，由于溶液中Cl^-的存在不一定，所以鉀離子的濃度不一定是0.6mol/L，故B錯誤；
C、依據分析判斷，氯離子可能存在，故C正確；
D、依據生成沉淀溶液鹽酸質量部分減小證明一定含有CO₃^2-，SO₄^2-；故D正確；
故選B．
點評：本題考查了常見離子檢驗的實驗方法，離子反應的現象分析，離子性質的應用溶液電荷守恒的計算應用，離子共存的判斷是解題關鍵．