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【題目】有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與100g質量分數為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為（ ）

A．11.7g B．5.85g C．8g D．15.5g

【答案】B

【解析】

試題分析：由于反應后得到的溶液是NaCl溶液，根據元素守恒可得n(NaCl)=n(HCl)= (100g×3.65%) ÷36.5g/mol=0.1mol,所以m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol = 5.85g .選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液的pH大于7的是

A．NH4Cl B．Al2(SO4)3 C．NaHCO3 D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AIN，遇水易水解）廣泛應用于集成電路生產領域。某研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設計如圖1所示實驗裝置。

請回答：

（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該化學方程式為 。

（2）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是(用小寫字母a→g填寫)： ；導管A的作用是 。

（3）按（2）連接好實驗裝置后，接下來的操作是 。

（4）按（2）連接的實驗裝置存在的缺陷是 。

（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定 氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氨氣化學反應方程式為 ；

② 集氣瓶中的苯的作用是 ；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0 g，測得氨氣的體積3. 36 L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為 （保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1.12 L O2(標準狀況下)

B．b極上發生的電極反應是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

D．d極上發生的電極反應是：O2+4H++4e- =2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些量不再發生變化時，表明下述反應：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達到平衡狀態：

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度

③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量

⑤混合氣體的平均相對分子質量

⑥物質C的百分含量 ⑦各氣體的物質的量

⑧當有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵

A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2008年初我國南方通遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是______，X與氫元素形成的化合物與水反應時生成一種強堿和一種單質。寫出有關反應的化學方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________。 D所在族元素的氣態氫化物中，最穩定的是____________。

（3）元素W與Y同周期，其單質是良好的半導體材料；元素Z的單質分子Z2是空氣的主要成分，常溫下非常穩定；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料．其化學式是________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的其中一種產物是OR2。該反應的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說法中錯誤的是( )

A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B．a、b中鋁元素的化合價相同

C．③中需要通入過量的氨氣

D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 熔融時能導電的物質一定是離子化合物

B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵

C. CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結構

D. 金剛石和足球烯是同素異形體，熔化只克服共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于傳統硅酸鹽產品的是（ ）
A.玻璃
B.水泥
C.光導纖維
D.陶瓷

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