Question

實驗室常用下列三個反應制備Cl₂：①MnO_2­與濃鹽酸反應制備氯氣；②2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂­+8H₂O； ③KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂­+3H₂O如果分別用上述方法制得等量的Cl₂，下列說法中正確的是                          (     )

A．參加反應的HCl的物質的量相等

B．轉移電子的總數相等

C．消耗氧化劑的物質的量相等

D．被氧化的氯離子數不相等

Answer 1

D

A錯，MnO_2­與濃鹽酸反應制備氯氣方程式為：====(△)；每生成1mol氯氣參加反應的HCL的物質的量為4mol；2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂­+8H₂O；每生成1mol氯氣參加反應的HCL的物質的量為3.2mol；③KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂­+3H₂O；每生成1mol氯氣參加反應的HCL的物質的量為2mol；
B錯，反應①中每生成1mol氯氣轉移的電子總數為2mol；反應②中每生成1mol氯氣轉移的電子總數為2mol；反應③中中每生成1mol氯氣轉移的電子總數為mol；C錯，反應①中每生成1mol氯氣消耗氧化劑MnO_2­的物質的量為1mol；反應②中每生成1mol氯氣消耗氧化劑KMnO₄的物質的量為0.4mol；反應③中中每生成1mol氯氣消耗氧化劑KClO₃的物質的量為；D正確；