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某島嶼引入外來物種野兔，研究人員調查了30年間野兔種群數量的變化，并據此繪制了λ值變化曲線。以下敘述正確的是

A．第1年至第5年間野兔種群數量保持相對穩定

B．第5年起野兔種群數量開始下降

C．第15年至第20年間野兔種群數量呈“J”型增長

D．第20年到第30年間野兔種群數量的增長率為0

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浙江）《化學與技術》模塊
電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：
成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶于酸的物質
質量分數（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26
用電石漿可生產無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體化學式是：CaCl2?6H2O，H2S是一種酸性氣體，具有還原性．
（1）反應器中加入的酸應選用
鹽酸
鹽酸
．
（2）脫色槽中應加入的物質X是
活性炭
活性炭
；設備A的作用是
蒸發濃縮
蒸發濃縮
；設備B的名稱是
過濾器
過濾器
；設備C的作用是
脫水干燥
脫水干燥
．
（3）為了滿足環保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是
C
C
．
A．水  B．濃硫酸  C．石灰乳  D．硝酸
（4）將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是
對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經濟效益
對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經濟效益
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中應加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
溶液，判斷此試劑已加過量的方法是
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
．
（2）步驟④中應加入的試劑是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相關的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會對實驗結果產生影響，其原因是
會使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
會使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+

（4）②③④中所加試劑的順序也可以調整為
A
A

A　③②④B  ④③②C  ②④③D  ④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感爆發疫情，引起全球關注和積極應對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可預防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學式2Na2CO3?3H2O2） 俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請你寫出過氧化氫的電子式
，其中氧元素的化合價是
-1
-1
．
②H2O2有時可作為礦業廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：
KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，則生成物A的化學式為
KHCO3
KHCO3
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
在反應體系中布引入雜質（或對環境無污染）
在反應體系中布引入雜質（或對環境無污染）
．
③某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質；O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應的離子方程式
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
．
④實驗室制O2主要有4種方法，用化學方程式寫出任意一種
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：
②＞①＞③
②＞①＞③
（填寫序號）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO2） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1molClO2生成時，轉移的電子數是
NA
NA
個．
（4）ClO2不穩定，可與NaOH溶液、H2O2反應，轉化為較穩定的亞氯酸鈉 （NaClO2）．該反應的化學方程式為
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅．某探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）得到濾渣1的主要成分為
Au、Pt
Au、Pt
．
（2）第②步加H2O2的作用是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，使用H2O2的優點是
不引入雜質，對環境無污染
不引入雜質，對環境無污染
，調溶液pH的目的是使
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
生成沉淀．
（3）操作3的名稱是
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、
過濾
過濾
．
（4）由濾渣2制取Al2（S04）3?18H2O，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，
甲
甲
方案不可行，原因是
所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質
所得產品中含有較多Fe2（SO4）3雜質
從原子利用率角度考慮，
乙
乙
方案更合理．

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