【題目】水中Cl-的測定常用硝酸銀滴定法，實驗步驟及測定原理如下：
I．水樣的預處理。
（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的_______性。
（2）如果水樣耗氧量過高，則需要加入高錳酸鉀晶體，煮沸后再加入少量乙醇處理，過程中高錳酸鉀表現了______性，加入乙醇的目的是：______。
II．樣品的測定。
將經過處理的水樣置于錐形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑，用AgNO3 標準溶液滴定至磚紅色沉淀（Ag2CrO4）剛好出現，且半分鐘不消失時，即為滴定終點。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。
（3）AgNO3 標準溶液置于棕色_______式滴定管中。
（4）實驗中需嚴格控制水樣的pH及指示劑的用量，如果pH過高，會使測定結果_____（填偏高、偏低或不變，下同），如果pH 過低，會使指示劑轉化為 Cr2O72－而失效，如果指示劑過多會使測定結果________。
（5）取50.00mL水樣，用濃度為cmol/ AgNO3標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗的體積為VmL，則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。
【答案】 吸附 氧化 除去過量的高錳酸鉀 酸 偏高 偏低 710cV
【解析】（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的吸附性。（2）高錳酸鉀具有強氧化性，過程中高錳酸鉀表現了氧化性。反應中高錳酸鉀過量，加入乙醇的目的是除去過量的高錳酸鉀。（3）AgNO3溶液顯酸性，見光易分解，標準溶液置于棕色酸式滴定管中。（4）如果pH過高，會產生氫氧化銀沉淀，因此消耗標準液增加，會使測定結果偏高；如果指示劑過多會加快磚紅色沉淀的產生，從而使消耗標準液的體積減小，測定結果偏低。（5）消耗硝酸銀是0.001cVmol，根據原子守恒可知氯離子的物質的量是0.001cVmol，則樣品中Cl-的含量為
mg/L。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H ＝－566kJ/mol
2Fe（s）+
O2（g）＝Fe2O3（s） △H ＝－825.5 kJ/mol
則，（1）反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H ＝____________。
（2）反應 
Fe2O3（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0。在
一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡，則CO的平衡轉化率=____________。
II．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= ____________ △H ＝____________。
（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
則下列關系正確的是 ____________。
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D. a1 +a2 =1 E. 該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________ (填“正”、“逆”)反應方向移動。
III．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的物質的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x mol，當x在一定范圍內變化，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________mol。
（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍____________。
（3）若要使右室反應開始時V正逆，x的取值范圍____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工業廢水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，現為了回收FeSO4晶體及Cu，設計了如下流程：
回答下列問題：
（1）C是________, A、B、D中屬于混合物的是_________。
（2）操作I是_______，加入A時發生的離子方程式為_________。
（3）操作III包括蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥。蒸發時需要的儀器（不含夾持儀器）除酒精燈外還有______、________，蒸發溶液時，待_________（填現象）時停止加熱。
（4）過濾所得的晶體需用冰水洗滌，用冰水的目的是_______；洗滌后繼續用無水乙醇洗滌，用乙醇的目的是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的平衡濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，各物質的起始濃度有可能是（ ）
A. .X2為0.3mol/L B. X2為0.15mol/L同時Z為0.15 mol/L C. Y2為0.15mol/L D. Z為0 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. CO2和H2轉變成CH3OH的過程不一定要吸收能量
D. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H<－192.9kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如圖1：
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，從實驗室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：；
加入試劑iii：、 ．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 ． （從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0.400mol/L，現實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。
（1）N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發生反應：N2+3H2
2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖。
①下列途徑可提高氨氣產率的是_____(填序號)。
a.采用常溫條件 b.采用適當的催化劑 c.將原料氣加壓 d.將氨液化，不斷移去液氨
②上圖中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.478時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1___(選填“＞”或“＜”或“＝”)K2。
（2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)H=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)H=－534.0kJ·mol-1
NO2(g)＝1/2N2O4(g)H=－28.0 kJ·mol-1
①反應2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)的H=_____ kJ·mol-1。
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為_________。
（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。
①陰極的電極反應式為__________。
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為_________。
（4）飲用水消毒時，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是_____________。
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