【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示：
（1）A的分子式是____；B中的含氧官能團名稱是____。
（2）A→B的反應類型是___；A～D中互為同分異構體的是___（填代號）。
（3）D在酸性條件下水解的化學方程式是____。
（4）B與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是___________。
（5）符合下列條件的A的同分異構體有____種。
①官能團與A完全相同且與苯環直接相連；②苯環上有三個取代基。
【答案】C9H10O3 醛基、羧基 氧化反應 C和D 
+H2O
+2Cu(OH)2+2NaOH
+Cu2O↓+4H2O 10
【解析】
有機物A中含有醇羥基和羧基，B中含有醛基和羧基，C中含有碳碳雙鍵和羧基，D中含有酯基，結合有機物官能團的結構與性質發生的反應以及題干中的問題分析解答。
（1）由結構簡式
可知A的分子式為C9H10O3，B（
）中含有的官能團為醛基和羧基；
（2）A→B是發生氧化反應生成：
，反應類型是氧化反應；
只有C和D分子式相同，但結構不同，為同分異構體關系，答案為C和D；
（3）D為
，在酸性條件下水解反應生成
，反應的化學方程式是
+H2O；
（4）B與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應生成、氧化亞銅和水，反應的化學方程式是+2Cu(OH)2+2NaOH+Cu2O↓+4H2O；
(5)①官能團種類不變且與苯環直接相連，即含有醇羥基和羧基；②苯環上只有三個取代基，因此3個取代基是－CH3、－CH2OH、－COOH，根據定二移一可知共有10種。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某礦物樣品（已經剔除其它雜質）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應的純凈化合物或溶液．實驗方案大致如下：
（1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是___色、___色。
（2）寫出濾液A的主要溶質成分：___。
（3）由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是：___。
（4）溶液E中含有三種陽離子．向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽離子先后與OH﹣結合，其中列第二位的陽離子能使某種試劑變為血紅色，這種試劑是___。若礦物樣品的質量為m1，所得Fe(OH)3的質量為m2，則樣品中Fe2O3的質量分數為___。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量，該測定值將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（5）將Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發濃縮、___、___、洗滌、自然干燥等。
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【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
試回答下列問題：
(1)請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學反應方程式：___________。
(2)B裝置有三種功能；①控制氣流速度；②混勻混合氣體；③________。
(3)一段時間后發現D裝置中的棉花由白色變為藍色，則棉花上可能預先滴有___溶液。
(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。
A分液法 B蒸餾法 C結晶法
(5)將1molCH4與Cl2發生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為_____，生成HCl的物質的量共為________。
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【題目】NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩緩地反應生成N2和CO2，化學方程式為2NO+2CO
N2+2CO2，對此反應，下列敘述錯誤的是( )
A.使用正催化劑能加大反應速率
B.改變反應物的壓強對反應速率產生影響
C.冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大
D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響
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【題目】某實驗小組為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化，分兩組做了以下實驗。
(1)甲小組同學用足量的鋁與50 mL鹽酸發生反應，并用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 反應結束時 |
氫氣體積/mL(標準狀況下) | 50 | 150 | 300 | 380 | 410 | 560 |
①哪一時間段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大__，原因是____；
②反應進行到10 min時，便不再有氣泡產生，該鹽酸中HCl的物質的量濃度是__，整個反應過程中HCl的反應速率為____；
(2)乙小組學生也做了同樣的實驗，但由于反應太快，不好測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列液體：A．蒸餾水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以減慢反應速率，你認為可行的是____，不可行的理由是_________。
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【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
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實驗室制取蒸餾水 | 用SO2和NaOH溶液做噴泉實驗 | 證明Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3好 | 證明銅與濃硝酸的反應是放熱反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ.2019年3月1日晚，一艘外籍冷藏運輸船在山東威海榮成市榮喜港裝卸過程中，貨艙發生液氨泄漏事故，造成5名中國籍雇員死亡。試回答下列問題：
(1)液氨能做制冷劑的原因是_________
(2)實驗室制取氨氣的化學方程式為________；
Ⅱ.液氨是否泄漏可以用氯氣進行檢驗，某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置B中儀器的名稱是_________；裝置E的作用是 ____________。
(2)D中體現了濃硫酸的___________性。
(3)裝置F中發生反應的化學方程式：_______，若生成標況下的氯氣2.24L，則被氧化的鹽酸的物質的量為__________。
(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出檢驗液氨泄漏的化學方程式____________。
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【題目】I.工業上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質的量隨時間的變化如右圖所示。
（1）0~2 min 內的平均反應速率 v(H2)=___________。
（2）該溫度下，反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數表達式K=______。其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數 K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。
（3）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是______（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
a．3v(N2) = v(H2)
b．容器內壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH＝x |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
請回答：
（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。
②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
（5）請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質的方案。_____________。
【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等
【解析】試題分析：I.（1）根據
計算反應速率；（2）根據平衡常數的定義書寫平衡常數表達式；反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）根據平衡狀態的特征分析；II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸；根據電荷守恒分析離子濃度關系；（5）根據弱電解質部分電離或弱堿陽離子能水解設計方案；
解析：I.（1）2min內生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， 
=
0.375 mol/(L·min)；（2）根據平衡常數的定義，平衡常數K=
；反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動,平衡常數減小，所以K1>K2；（3）a．任意時刻速率比都等于系數比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯誤； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質的量是變量，所以壓強是變量，容器內壓強保持不變一定達到平衡狀態，故b正確；c．根據
，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯誤；d．25℃時K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， 
，Q=K，反應一定達到平衡狀態，故d正確。
II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解
，所以溶液呈酸性pH<7；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質的量大于鹽酸，所以c>0.2；根據電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以離子濃度關系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能證明一水合氨部分電離是弱電解質；
點睛：同濃度、同體積的一元強酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強酸與一元強堿混合，溶液呈中性。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。
實驗一：
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)
（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是______________________。
（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。
實驗二：
綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。
實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，
（6）稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。
（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上
a．關閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩通入 N2 d．冷卻至室溫
（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。
（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據實驗記錄，
計算綠礬化學式中結晶水數目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應的化合物因組成與結構性質差異很大。
(1)鈉原子核外電子共占據_______個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。
(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。
(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標號）。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力
(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應的化學方程式為：_______。其中，氧化產物是：_____，若反應轉移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。
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