精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法不正確的是（   ）。
A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵
B．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵
C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間
D．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［選修物質結構］.鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業生產中常用的催化劑。
（1）合成氨工業使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。
①NH3中N原子的雜化軌道類型是                          。
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是         。
③根據等電子體原理，寫出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學式____________。
（2）二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如右所示，其中氫原子的化學環境完全相同。

①Fe的基態電子排布式為____________。
②二茂鐵中Fe2＋與環戊二烯離子(C5H5－)之間的化學鍵類型是 _______________。
③1mol環戊二烯（）中含有σ鍵的數目為_________個。
（3）普魯士藍俗稱鐵藍，結構如圖所示，K+未畫出)，每隔一個立方體在立方體中心含有一個K＋離子，普魯士藍中鐵元素的化合價有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個數比為：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學­­－物質結構與性質】
利用有關知識回答下列問題：
（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構型為      ，其中心原子的雜化類型為        。
（2）CH4與      （寫微粒符號）互為等電子體。
（3）寫出元素Cu基態原子的電子排布式                       。
（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷該化合物晶體屬于      晶體（填晶體類型）。
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結合的作用力為           。
（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學鍵的下列說法正確的是                    （   ）
A．構成離子晶體的作用力可能是離子鍵也可能是共價鍵
B．氯化銫晶體是由氯化銫分子構成的
C．由于離子的帶電量有限,一個離子可以同時吸引的帶相反電荷的離子數也有限
D．一種離子化合物如果適合作耐高溫材料,它的晶格能一定相當大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）選擇下列物質填空(填寫序號)：
①金剛石�、诟杀�   ③氬晶體  ④白磷   ⑤氯化鈣   ⑥過氧化鈉
⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化銨  ⑩銅晶體
（1）固態時能導電的有               
（2）熔化時不破壞化學鍵的有                 
（3）含有配位鍵的有                 
（4）含有非極性共價鍵的有              

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各晶體按熔點由低到高排列的是（ ）
A．氫氣、氮氣、氧氣、氯氣B．氟化氫、氯化氫、溴化氫
C．鋰、鈉、鉀、銣、銫D．氯化鉀、溴化鉀、碘化鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是
A．熱穩定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物質的熔點：石英＞食鹽＞冰＞汞
C．結合質子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCI3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵，下列說法中，正確的是  (          )
A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
C．含氫原子的物質之間均可形成氫鍵
D．H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：


①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為        。
②在生成物中，A的晶體類型為       ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為            。
③已知與結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為       。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子（價電子）排布為       ，的未成對電子數是         。
（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：
交換出來的經中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200 mol NaOH溶液25．00 ml,呆知該配離子的化學式為      。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视