Question

【題目】一定溫度下，在三個體積相同的恒容密閉容器中發生反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

容器 編號	溫度(℃)	起始物質的量(mol)				平衡物質的量(mol)
		C(s)	H2O(g)	CO(g)	H2(g)	CO(g)
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0	0.4
Ⅱ	500	0	0	2.0	2.0
Ⅲ	400	1.0	1.0	0	0	0.3

下列說法正確的是

A.該反應的正反應為吸熱反應

B.達到平衡時，容器內的壓強：2PⅠ＜PⅡ

C.達到平衡時，反應物的轉化率αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)＜1

D.若起始時向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，則反應將向逆反應方向進行

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A.根據表中數據分析，容器Ⅰ和容器Ⅲ中初始投入量相同，容器Ⅰ溫度高，升溫，一氧化碳的量增加，說明容器Ⅰ對于容器Ⅲ平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，故正確；

B. 比較容器Ⅰ和容器Ⅱ，溫度相同，容器Ⅱ的物質投入量是容器Ⅰ的兩倍，容器Ⅱ看做是兩個容器Ⅰ達到平衡后再加壓后達到的新平衡，如果平衡不移動，則2PⅠ=PⅡ，對于反應，增大壓強，平衡逆向移動，壓強減小，則2PⅠ>PⅡ，故錯誤；

C.根據B，容器Ⅱ看做是兩個容器Ⅰ達到平衡后再加壓后達到的新平衡，如果平衡不移動，則αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)=1，對于反應增大壓強，平衡逆向移動，則一氧化碳轉化率增大，則αⅠ(H2O)＋αⅡ(CO)>1，故錯誤;

D.

則平衡常數為K= ，起始時向容器Ⅰ中加入2.7 mol C(s)、0.4mol H2O(g)、0.6mol CO(g)和0.6mol H2(g)，Qc=<K，反應將向逆反應方向進行，故正確。

故選AD。