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在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學平衡體系中加入含重氫的水，經過足夠長的時間后，可以發現，除水外體系中含有重氫的化合物是
[     ]
A．只有乙醇    
B．只有乙酸     
C．只有乙酸乙酯    
D．乙醇、乙酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香  味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味
中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味
、
溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸
溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸
、
乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯
乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯
．
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
防倒吸
防倒吸
．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
（5）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止大試管中液體暴沸而沖出導管
防止大試管中液體暴沸而沖出導管
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是：①
催化劑
催化劑
②
吸水劑
吸水劑
．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
除去揮發出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
除去揮發出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層
．
（3）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
防止倒吸
防止倒吸
，長導管的作用是
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝
．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
（5）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（6）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是
．
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知下列數據：
物質 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/cm3）
乙醇 -117.0 78.0 0.79
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
濃硫酸（98%） - 338.0 1.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸
．寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
加熱
 CH3COOCH2CH3+H2O
．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
BC
BC
．
A．中和乙酸和乙醇        
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
減少乙酸乙醇的揮發，減少副反應的發生
減少乙酸乙醇的揮發，減少副反應的發生
．
（4）指出步驟③所觀察到的現象：
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
B
B
．
A．P2O5B．無水Na2SO4       C．堿石灰       D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優點有
①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．
①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務．
[實驗目的]：制取乙酸乙酯
[實驗原理]：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和
 
．
[裝置設計]：甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
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請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
[實驗步驟]：
（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4；
（2）將試管①固定在鐵架上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗．
[問題討論]
a、步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查
 
．
b試管②中飽和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和
 
、
 
．
c從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
 
．
d、通過觀察乙酸乙酯的物理性質是
 
和
 
（寫出兩條即可）
e、寫出制取乙酸乙酯的化學方程式并指明反應類型
 
．屬于
 
反應．

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科目：高中化學 來源：2009年浙江省高考化學模擬試卷（新課標）（解析版） 題型：選擇題

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化學平衡體系中加入含重氫的水，經過足夠長的時間后，可以發現，除了水外，體系中含有重氫的化合物是（ ）
A．只有乙酸
B．只有乙醇和乙酸
C．只有乙酸和乙酸乙酯
D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸

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