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【題目】下列敘述正確的是

A.中所有的碳原子可能在同一平面上

B.的一氯代物有4種

C.的命名為2，3-二甲基-1-丙醇

D.1mol與足量的NaOH溶液、溴水反應時，消耗NaOH和Br2的物質的量為4mol和2mol

【答案】D

【解析】

A．含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，呈現四面體結構，因而該結構中所有碳原子不可能在同一平面上，故A錯誤；

B．根據對稱性可知,分子中含有3種氫原子，一氯代物有3種，故B錯誤；

C．醇類命名選取含有羥基的最長碳鏈為主鏈，即為丁醇，在2號碳上含有羥基，在3號碳上含有甲基，正確命名為：3甲基2丁醇，故C錯誤；

D．該分子結構中含有2個酚羥基、1個羥基和1個酯基，能夠與NaOH反應的有2個酚羥基和1個酯基，其中酯基水解后生成1個酚羥基和1個羧基，所以1mol能夠消耗4mol氫氧化鈉，酚羥基鄰位H原子可被溴水中的溴取代，該結構中有兩個鄰位H，則1mol有機物可與2mol溴反應，故D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是

A.HCO3－水解方程式：HCO3－＋H+H2CO3

B.水的電離方程式：H2O＋H2OH3O+＋OH－

C.向氯化銀懸濁液中滴入KI溶液：Ag＋＋I－== AgI↓

D.甲烷的燃燒熱為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為；CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-890.3 kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 N2、H2 的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。則三個容器中合成氨的反應速率（ ）

A.v(甲)>v(乙)>v(丙)B.v(乙)>v(丙)>v(甲)

C.v (丙)>v(甲)>v(乙)D.v(乙)>v(甲)>v(丙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH

D.向CuSO4溶液中加入Na：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等雜質）為主要原料生產錳酸鋰（LiMn2O4）的工藝流程如下：

已知：部分離子沉淀的pH值。

離子

開始沉淀的pH值

沉淀完全時的pH值

Mn2+

8.8

10.8

Fe2+

7.5

9.5

Fe3+

2.2

3.5

（1） 為了提高碳酸錳礦浸岀的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③_____等。

（2） 氧化時發生的離子方程式：_________。

（3） 加入CaO“除鐵”的原理是____________。

（4） 加入MnF2為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1[常溫時，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。

（5） “鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質的量比配料，球磨3～5 h，然后升溫至600～750 ℃，保溫24 h，自然冷卻至室溫得產品。升溫到515 ℃時，開始有CO2產生，比預計碳酸鋰的分解溫度（723 ℃）低得多。可能的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一　制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。

（2）若對調B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

試管編號

1

2

3

4

0.20 mol·L－1 KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L－1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現象

①系列a實驗的實驗目的是________________。

②設計1號試管實驗的作用是________________。

③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________________。

實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：______________________________________________________________________。

資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl－。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電解質在水溶液中的平衡能了解它的存在形式，有重要的實際意義。

（1）常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，所得溶液的pH隨MOH溶液的體積變化如圖所示（溶液體積變化忽略不計）。

①常溫下，0.01mol·L-1HA溶液中由水電離出的c（H+）=_____mol·L-1。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a____7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為_____。

③X點時，溶液中c（H+）、c（M+）、c（A-）由大到小的順序是_____。

④K點時，溶液中c（H+）+ c（M+）- c（OH-）=____molL-1。

（2）25 ℃時，已知Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5，Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5。取濃度均為0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL于錐形瓶中，分別用0.1000 mol·L－1NaOH溶液、0.1000 mol·L－1鹽酸進行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關系如圖所示。

①從曲線I可知，該滴定操作時，應選______作為指示劑。

②在曲線Ⅱ，當滴加溶液到10.00 mL時：

c（CH3COO－）＋c（OH－） ___ c（H＋）＋c（CH3COOH） （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葛根大豆苷元用于治療高血壓引起的頭疼、突發性耳聾等癥，其合成路線如下：

化合物B中的含氧官能團有 ______ 填官能團名稱；

已知X為，寫出該反應的化學方程式 ______ ；

已知D與二甲基甲酰胺，結構簡式為在三氯氧磷的催化下反應生成E，同時還生成和另一種有機物，寫出該有機物的分子式 ______ ；

的分子式為 ______ ，由E生成F的反應類型為 ______ ；

的芳香同分異構體中苯環上有三個取代基，并且既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應的有 ______ 種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為 ______ 寫出其中一種的結構簡式

根據已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖無機試劑任用合成路線流程圖示例如下： ____________

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關系式錯誤的是

A.的水溶液：

B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液，則溶液中離子濃度：

C.某一元酸HA溶液和溶液等體積混合的溶液中：

D.兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的為為電離平衡常數

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