精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法中正確的是( )

A.單質氧化物酸或堿鹽，硅單質可以按上述關系進行轉化

B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應實現如圖所示的轉化關系

C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中

D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·SiO2·H2O

【答案】C

【解析】

A．Si與氧氣反應生成SiO2，二氧化硅不溶于水，不能生成對應酸，故A錯誤；

B．二氧化硅不溶于水，不能一步生成H2SiO3，故B錯誤；

C．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，所以都可溶解在NaOH溶液中，故C正確；

D．硅酸鹽以氧化物形式，根據活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O得順序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O32SiO22H2O，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T°C時，將6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)mC(g)+2D(s)。測得2s內C(g)的平均反應速率為0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物質的量為1.2 mol。

請回答下列問題：

(1)m=_____

(2)2s內用物質A表示的平均反應速率為______。

(3)2s末時物質B的轉化率為_____

(4)從2s末開始到C的濃度變為1.2 mol·L-1時所用的時間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的 NO，進行反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，測得各容器中 c(NO)隨反應時間 t 的變化情況如下表所示，下列說法正確的是( )

容器（溫度）

0min

40min

80min

120min

160min

甲（400℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.50 mol/ L

1.10 mol/ L

0.80 mol/ L

0.80 mol/ L

乙（400℃）

c(NO)

1.00 mol/ L

0.80 mol/ L

0.65 mol/ L

0.53 mol/ L

0.45 mol/ L

丙（T℃）

c(NO)

2.00 mol/ L

1.40 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

1.10 mol/ L

A.達到平衡狀態時，2v正(NO)= v逆(N2)

B.活性炭的質量不再改變不能說明反應已達平衡狀態

C.丙容器中，從反應開始到建立平衡時的平均反應速率為v(NO) >0.01125 mol·L-1·min-1

D.由表格數據可知：T＜400℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應．測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉化率為75%

C．反應速率：v逆(狀態A）>v逆(狀態B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達平衡時CH3OH的體積分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實現錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a:Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Pb（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-l

(1)過程I的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是____________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：分別取兩份少量濾液1于試管中，一份__________；另一份 ________________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發生的反應有：

a. 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

c．…… 寫出c的離子方程式：____________________。

(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法：

i．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。

ii．焙燒法：將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物加水溶解、過濾，濾液再加鹽酸酸化至合適pH。

已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O22Fe2O3+3Cl2，焙燒時MnCl2和PbCl2不發生變化。

①氨水法除鐵時，溶液pH應控制在__________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。

(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下：取m1g樣品，置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時，固體質量減輕m2g。則x=________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置如圖。下列有關說法正確的是

A. a為負極

B. 熔鹽可用KOH溶液代替

C. d極電極反應式為CO32－+4e－===C+3O2－

D. 轉移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )

A. 盆烯是苯的一種同分異構體

B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C. 盆烯是乙烯的一種同系物

D. 盆烯在一定條件下可以發生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高價氧化物的化學式為________。

(2)用電子式表示ZN2的形成過程________。

(3)Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產物與水反應的化學方程式：______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视