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【題目】按要求回答下列問題。

下列物質組別中①互為同位素的是___(填組別選項,下同);②互為同素異形體的是___;③互為同分異構體的是___;④屬于同一物質的是___;⑤屬于同系物的是___

A.冰與水B.H2、D2、T2C.O2O3D.KKE.CH3—CH2—CH2—CH3F.G.甲烷和庚烷

【答案】D C E ABF G

【解析】

質子數相同質量數(或中子數)不同的原子互稱同位素;同種元素形成的不同單質互為同素異形體;具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;組成和結構都相同的物質為同一物質,同一物質組成、結構、性質都相同,結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同。

A.冰與水,成分均為水分子,組成和結構都相同,只是聚集狀態不同,為同一種物質;

BH2D2 、T2,均是由2個氫原子形成的氫氣分子,結構相同,屬于同一種物質;

CO2O3是同種元素形成的不同種單質,故互為同素異形體;

DKK,質子數都是19,相同;中子數分別是2120,不同,故互為同位素;

ECH3—CH2—CH2—CH3分子式相同,結構不同,屬于同分異構體;

F.由于甲烷為正四面體結構, 的分子式和結構均相同,故是同一種物質;

G.甲烷和庚烷都屬于烷烴,結構相似,分子組成相差若干個“CH2”原子團,故互為同系物;

答案為互為同位素的是D,互為同素異形體的是C,互為同分異構體的是E,屬于同一物質的是ABF,屬于同系物的是G。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關敘述正確的是

A.神舟六號飛船返回艙的表層采用高溫時自動燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料帶走熱量從而保證內部溫度不致過高。

B.加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油等等,這里的碘、氟、硒指的是分子,鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子。

C.下圖是反應物和生成物的能量變化示意圖,則其可能發生的反應的熱化學方程式可表示為:2A(g)+B(g)=2C(g);H=QkJ/mol(Q0)

D.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s);H>0,則白磷比紅磷穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱,某學生為了探究反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-12.00mol·L-1兩種濃度,每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL,鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規格,用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。

1)完成以下實驗設計(填寫表格中空白項),并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號:

編號

T/K

鋅規格

鹽酸濃度/mol·L-1

實驗目的

298

粗顆粒

2.00

()實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響;

()實驗①和___探究溫度對該反應速率的影響;

()實驗①和___探究鋅規格(粗、細)對該反應速率的影響。

298

粗顆粒

1.00

308

粗顆粒

2.00

298

細顆粒

2.00

2)實驗①記錄如下(換算成標況):

時間(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氫氣體積(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①計算在30s40s范圍內鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=___(忽略溶液體積變化)。

②反應速率最大的時間段(0s10s......)___,可能原因是___

③反應速率最小的時間段為___,可能原因是___。

3)另一學生也做同樣的實驗,由于反應太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,在不影響產生H2氣體總量的情況下,你認為他上述做法中可行的是___(填相應字母);

A.蒸餾水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

4)某化學研究小組的同學為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:

①定性如圖甲可通過觀察___,定性比較得出結論。甲同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。受甲同學的啟發乙同學提出了另一種方案,你猜想乙同學的方案是___;

②定量如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中需要測量的數據是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)基態Si原子中,電子占據的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數為______

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉化為R

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵

(3)CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2,不考慮空間構型,[Cu(OH)4]2的結構可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖:膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種.S單質的常見形式為S8,其環狀結構如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源危機是當前全球性的問題,開源節流是應對能源危機的重要舉措。

1)下列做法有助于能源開源節流的是______(填序號)。

a.大力發展農村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c.開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環再生

2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,氧氣充足時燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。

由上圖可知,在通常狀況下,金剛石和石墨中___(金剛石石墨”)更穩定,石墨的燃燒熱為__kJ·mol1

3)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1,N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化學鍵的鍵能為_____kJ·mol1

4)綜合上述有關信息,請寫出CONO反應的熱化學方程式:________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在其他條件不變時,改變某一條件對aA(g)bB(g)cC(g)化學平衡的影響,得到如圖所示圖像表示平衡轉化率),回答下列問題:

1)在反應Ⅰ中,若p1>p2,則此正反應為___(吸熱放熱”)反應,也是一個氣體分子數____(減小增大”)的反應,由此判斷,此反應自發進行必須滿足的條件是___。

2)在反應Ⅱ中,T1______T2(“>”“<””),該正反應為______(吸熱放熱”)反應。

3)在反應Ⅲ中,若T1>T2,則該正反應能否自發進行?_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH)增大,應加入的物質或采取的措施是(  )

NH4Cl固體、诹蛩帷、NaOH固體、芩、菁訜帷、奚倭MgSO4固體

A. ①②③⑤B. C. ③④⑥D. ③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定體積的密閉容器中,充入2 mol CO21 mol H2發生如下化學反應:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學平衡常數與溫度(T)的關系如下表:

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K_________________

(2)若反應在830 ℃下達到平衡,則CO2氣體的轉化率為________

(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換),平衡發生移動的結果是使容器內CO的濃度增大,則容器內氣體溫度________(升高、降低不能確定”)

(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是____________。

A 容器內壓強不變 B 混合氣體中c(CO)不變

C v(H2)v(H2O) D c(CO2)c(CO)

E c(CO2 )·c(H2)c(CO)·c(H2O)

(5)當發動機采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx,可用CxHy(烴)催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)4NO2(g) 4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1-574 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H2

CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g) H3-867 kJ·mol-1

H2_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現是:堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示,有關該物質的說法正確的是( )

A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質與苯酚屬于同系物

B. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

C. 滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色變淺,是因為結構中存在碳碳雙鍵

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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