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【題目】最近，科學家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關該電源的說法正確的是

A.鋁電極電勢高于多孔碳電極

B.用該電源電解飽和食鹽水，理論上，每消耗1mol二氧化碳可收集到標準狀況下 11.2L 氫氣

C.若生成0.5 mol 草酸鋁，有3mol電子通過電解質溶液

D.正極的電極反應式為

【答案】B

【解析】

A．鋁作原電池的負極，多孔碳電極作原電池的正極，正極的電勢比負極電勢高，A錯誤；

B．正極反應式為2CO2+2e-=C2O42-，用該電源電解飽和食鹽水的陰極反應式為2H++2e-=H2↑，串聯電路中轉移的電子數相同，故消耗1molCO2，轉移1mol電子，理論上可收集到標準狀況下 11.2L氫氣，B正確；

C．電子無法通過電解質溶液，C錯誤；

D．根據題意，二氧化碳得電子，正極反應式為2CO2+2e-=C2O42-，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。

通過實驗測出，反應前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是__________（填 “吸熱”或“放熱”）反應，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。反應①中反應物的總能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應②中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量_____________填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制備納米Fe3O4及副產物ZnO的流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，“濾液1”中鋅元素以ZnO22－形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗中需調節“濾液1”的pH約為8，pH過大或過小都不利的原因是_______________。

(2)“濾渣1”的主要成分是__________(填化學式，下同)，“濾渣2”的主要成分是_______。

(3)“部分氧化”階段，ClO3－被還原為Cl－，該反應的離子方程式是____________________。

(4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

(5)某化學興趣小組用m1 g廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質量分數為w)制備納米Fe3O4，最終得到m2 g產品，則產率為__________(用含m1、m2和w的代數式表示)。

(6)用酸性高錳酸鉀溶液可測定產物Fe3O4中二價鐵含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4標準溶液進行滴定，發生反應：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

①判斷該反應到達滴定終點的現象是______________________________________________。

②滴定操作中，若滴定前裝有酸性KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡，而滴定結束后有氣泡，則測得的二價鐵含量__________(填“偏高”偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）

A.將78Na2O2與過量H2O反應轉移的電子數為NA

B.2molSO2與1molO2反應生成的SO3分子數為2NA

C.標準狀況下,2.24L SO3中所含原子數為0.4NA

D.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻礦是冶金、國防、化工等領域不可缺少的礦產資源，其中的鉻鐵礦是唯一可開采的鉻礦石。工業上常用鉻鐵礦（主要含Fe2O3、FeO和Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、SiO2等雜質）為原料制備重鉻酸鉀和三氧化二鐵，其流程如圖所示。

已知常見離子開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

請回答下列問題：

(1)鉻鐵礦與熔融 NaOH 和 NaCIO3的反應是在坩堝中進行的，可用作此坩堝材料的是___________.

A.鎳 B.剛玉（Al2O3) C. 陶瓷 D.石英

(2)寫出鉻鐵礦中的Cr2O3與熔融 NaOH和NaCIO3反應的化學方程式：___。由于在該過程中鐵元素會大量轉變為NaFeO2,所以加水的作用為__________________（用離子方程式表示）。

(3)“濾渣 2”的主要成分為_________（填化學式）。

(4)利用化學平衡移動原理解釋調節pH2約至4.5的原因是；再向其中加入KC1固體，蒸發濃縮至液體表面有晶膜產生，冷卻結晶，過濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體，可采取___________（填操作名稱）。

(5)調節pH3的范圍為__________

(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質量比為14:13.上述流程中鐵元素轉化為Fe2O3的利用率為60%,提取鉻元素的轉化率為90%,如果得到Fe2O3的質量為32t,則可以制備K2Cr2O7的質量為______t(結果保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：

請填寫下列空白：（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）___________．

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是_________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_________．

（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________________________．

（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是：____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）

A. NaCl的物質的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol

C. 溶質MgCl2的質量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后(　　)

A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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