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綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率．原子利用率表示目標產物的質量和生成物總質量之比，在下列制備環氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是

[　　]

A．

(過氧乙酸)＋CH3COOH

B．

＋CaCl2＋H2O

C．

2CH2CH2＋O2

D．

3CH2OHCH2OH

HOCH2CH2－O－CH2CH2OH＋2H2O

答案：C
解析：

　　原子經濟性的概念是1991年美國著名有機化學家Trost(為此他曾獲得了1998年度的總統綠色化學挑戰獎的學術獎)提出的，他用原子利用率衡量反應的原子經濟性，認為高效的有機合成應最大限度地利用原料分子的每一個原子，使之結合到目標分子中，達到零排放．綠色有機合成應該是原子經濟性的，即原料的原子100%轉化成產物，不產生廢棄物．原子利用率越高，反應產生的廢棄物越少，對環境造成的污染也越少．其定義可表示為：

　　原子利用率＝×100%

　　我們根據該表達式來分析一下上述的選項：

　　A的原子利用率＝44/104×100%≈42%

　　B原子利用率＝44/173×100%≈25%

　　C原子利用率＝44/44×100%＝100%

　　D原子利用率＝44/186×100%≈24%

　　從以上分析不難看出，A、B、D的原子利用率均達不到100%，因此C反應的原子利用率最高，因此該反應是一個“綠色化學的反應”．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率．原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．在下列制備環氧乙烷（）的反應中，原子利用率最高的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

從根本上解決環境和生態問題，還要依靠綠色化學的發展．溫室效應是全球關注的環境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．2009年哥本哈根氣候大會上，中國向世界鄭重承諾：到2020年中國單位國內生產總值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
abcd
abcd
（填字母）．
a．減少化石燃料的使用      b．降低人口出生率    c．采用節能技術            d．利用太陽能、風能
（2）綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率，原子利用率表示目標產物的質量與生成物的總質量之比．將CO2轉化為有機物可有效實現碳循環．CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH          b．2CO2+6H2
催化劑
△
H2C=CH2+4H2O   c．6CO2+6H2O 
光合作用
  C6H12O6+6O2      d．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O  以上反應中，最節能的是
c
c
，原子利用率最高的是
a
a
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”提倡化工生產反應提高反應的原子利用率，原子利用率=期望產物的總質量與生成物的總質量之比．下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醛亦稱“蟻醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗稱“福爾馬林”．甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產樹脂、合成纖維、藥物、涂料等．甲醛是世界衛生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．
（1）下列說法或做法不合理的是
 
．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水產品以長時間保持水產品的“新鮮”
b．剛裝修的新房入住前房間內保持一定溫度并注意通風
c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反應類型是加成反應
d．福爾馬林可用于制作動物標本（或保存尸體）
（2）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態氮肥的含氮量[資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是
 
．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業方法：精英家教網
反應Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常數K1=3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一種工業方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：
反應Ⅱ：CH3OH（g）+
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O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）；△H2=-149.73kJ?mol-1，其平衡常數K2=4.35×1029（上述數據均為298.15K下測定．）
①綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率．原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．反應
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．從反應的焓變和平衡常數K值看，反應
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
②反應Ⅱ自發進行的條件是
 
．
a．高溫b．低溫c．任何條件都自發
③右圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數的對數值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學反應一定是吸熱反應B、綠色化學提倡化工生產提高原子利用率，避免反應中生成有污染的物質C、H2→H+H 的變化放出能量D、鼓入大量空氣（遠遠過量）使燃料完全燃燒，一定提高燃料的利用率

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