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使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 mol·L-1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是

①用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol·L-1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸 ②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線 ③滴定結束時，讀數后發現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴 ④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁粘附的鹽酸沖下

A.僅①③           B.僅②④            C.僅②③④          D.①②③④

A  ①操作會使濃鹽酸被稀釋，導致消耗V(HCl)增大，測定結果偏高；②操作會使濃鹽酸濃度變大，導致測定結果偏低；③操作會使消耗鹽酸體積變大，測定結果偏高；④操作對測定結果無影響.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關實驗的說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是（　　）
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線
③滴定結束時，讀數后發現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內避粘附的鹽酸沖下．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH3COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為
 
ml．
（4）滴定．當溶液由無色變為粉紅色并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
實驗數據（mL）/滴定次數 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．數據處理與討論：
（1）甲同學按正確數據處理，可算得市售白醋總酸量=
 
g/100ml．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發生反應生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
 
（填寫序號）．
A．密度 B．沸點 C．電離常數 D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是
 
 （填寫序號）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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