【題目】某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產品．具體流程如下： 
已知吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，下列說法中正確的是（ ）
A.吸收塔中的硫元素可能以單質形式存在
B.中和池中只發生生成沉淀的復分解反應
C.在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產生白色沉淀
D.由題意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6
【答案】C
【解析】解：吸收塔中二氧化硫與Cr2O72﹣離子發生氧化還原反應：Cr2O72﹣+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O，在中和池中氫氧化鈉與酸的中和反應、氫氧根離子與Cr3+離子生成是Cr（OH）3沉淀，Cr（OH）3加熱分解得到Cr2O3 ． A．反應中Cr元素化合價降低，根據電子轉移守恒，S元素化合價升高，不可能以S元素不可能以單質形式存在，反應生成SO42﹣ ， 故A錯誤；
B．中和池中出來發生生成沉淀的復分解反應外，還發生酸堿中和反應，故B錯誤；
C．中和池中反應后的溶液中含有SO42﹣ ， 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產生硫酸鋇白色沉淀，故C正確；
D．由上述分析可知，得到的沉淀為Cr（OH）3 ， 故D錯誤，
故選：C．
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是( )
A.用水可以區分乙酸乙酯和苯
B.有機物分子中都存在碳碳單鍵
C.聚乙烯屬于高分子化合物
D.乙醇、油脂、淀粉是人們必需的營養物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示配制一定物質的量濃度溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，現欲配制250mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液，回答下列問題： 
（1）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列 ．
（2）步驟B通常稱為轉移，玻璃棒的作用是；步驟A通常稱為 ， 此時應注意與相切，如果俯視刻度線，配制的濃度（填偏大、偏小或無影響）；步驟結束后發現液面低于刻度線，則配制的濃度（填偏大、偏小或無影響）．
（3）下列關于容量瓶使用的說法正確的是
A.使用前須干燥
B.使用前先檢查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以貯存在容量瓶中
D.熱溶液須冷卻至室溫才能轉移入容量瓶
E.容量瓶用于準確配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 存放濃硝酸時，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶
B. 酸堿中和滴定時，若未用待測液潤洗錐形瓶，對測定結果無影響
C. 用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D. 將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}:
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
（2）甲組同學取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。
（4）丙組同學取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是____(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,
溶液中仍含有___(填離子符號),由此可以證明該氧化還原反應為________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為___________________;一段時間后,溶液中有氣泡出現,并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動原理解釋)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
下列說法中錯誤的是( )
A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B. a、b中鋁元素的化合價相同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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