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V L硫酸鐵溶液中含有m g Fe3+，則溶液中的物質的量濃度為（    ）

A. mol·L-1                        B.  mol·L-1

C. mol·L-1                      D.  mol·L-1

B

解析：n(Fe3+)=mol，n()=n(Fe3+)=×mol=mol，

c()=mol·L-1。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現用一定質量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+．實驗步驟如下：

（1）實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種帶有刻度的移液管）外，還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比       B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時的離子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-轉化為Cl-）；
已知1mol HNO3的價格為0.16元，1mol NaClO3的價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是
原料成本較低
原料成本較低
，弊是
產生氣體對大氣有污染
產生氣體對大氣有污染
．
（4）為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀經過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達終點時用去0.1000mol/L KMnO4標準溶液VmL．反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
①判斷（a）步驟溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步驟中判斷達到終點的現象是
溶液由淺藍色變為淺紫紅色，且半分鐘內不變色
溶液由淺藍色變為淺紫紅色，且半分鐘內不變色
；
③聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質的量之比為
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

V mL硫酸鐵溶液中含Fe3+的質量為m g，取V/4mL 溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度為
375m
112V
mol/L
375m
112V
mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

V L硫酸鐵溶液中含Fe3+離子m g, 則溶液中離子的物質的量濃度為 

[　　]

A.mol/L　　B.mol/L 　　C.mol/L　　D.mol/L

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科目：高中化學 來源：走向清華北大同步導讀·高一化學 題型：013

V L硫酸鐵溶液中含Fe3+離子m g，則溶液中的物質的量濃度為

[　　]

A．mol·L－1　　　　B．mol·L－1

C．mol·L－1　　　　D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：013

V L硫酸鐵溶液中含Fe3＋離子m g，則溶液中離子的物質的量濃度為

[    ]

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